2019年高考化学选择题热考题型08 化学反应与能量含解析

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1、2019年高考化学选择题热考题型含解析2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀题型8化学反应与能量热门考点◎考点1能量转化及反应热的含义◎考点2热化学方程式的书写与正误判断◎考点3反应热ΔH的计算破题秘诀þ秘诀1反应热ΔH的计算方法：(1)根据“两个”公式计算反应热：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和)(2)根据热化学方程式计算反应热：对于任意一个热化学方程式，焓变与反应物的物质的量成正比(Q＝n·ΔH)(3)根据盖斯定律计算反应

2、热：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。表示方法：，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。þ秘诀2热化学方程式的书写(1)注明物质的状态：常用s、l、g、aq表示。(2)标注反应热符号、单位：放热ΔH<0；吸热ΔH>0。(3)一个热化学方程式中的化学计量数与ΔH相对应。(4)书写热化学方程式时，不标注沉淀(↓)和气体符号(↑)。(5)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。◎考点1能量转化及反应热的含义例1已知化学反应A2(g)＋B2(g)===

3、2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A.每生成2分子AB吸收bkJ热量142019年高考化学选择题热考题型含解析B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。故选B。【破题秘诀】根据图像可得ΔH

4、＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)=＋(a－b)kJ·mol－1>0，可知该反应为吸热反应，且旧键断裂需要吸收能量，新键形成放出能量。变式训练1(2014·海南，8改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应，热效应等于ΔHC.改变催化剂，不能改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析：A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b的高，所以a没有催化剂参与，错误；B项，由图可知，该反应中，反应物的总能

5、量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即ΔH，正确；C项，改变催化剂，改变了反应进行的途径，可改变反应的活化能，错误。故选B。变式训练2反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)解析：根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时

6、，该反应为吸热反应。反应①的ΔH>0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D。142019年高考化学选择题热考题型含解析◎考点2热化学方程式的书写与正误判断例2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mo

7、l－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2解析：　 A 项，说明 2molSO2 和 1molO2 的总能量比 2molSO3 的能量高，但不能说 SO2 的能量高于 SO3 的能量， A 项不正确 ；石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定， B 项不正确；酸碱中和反应的热效应不仅与生成 H2O 的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱

8、有关， C 项不正确；碳完全燃烧比 不完全燃烧放出的能量多，但比较 ΔH 时应带符号比较，故 ΔH1<ΔH2 ， D 项正确。故选D。变式训练1已知在25℃、101kPa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A.H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2(g)