上册化学课题1空气

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1、第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气的组成1.空气的成分：氮气（N2）：78%氧气（O2）：21%稀有气体：0.94%二氧化碳（CO2）：0.03%其他气体和杂质：0.03%2.空气中氧气含量测定实验：【实验装置】如下图所示：点燃【实验原理】红磷＋氧气五氧化二磷。红磷燃烧消耗掉氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，使集气瓶中压强减小，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积。【实验步骤】①把集气瓶按体积分为5等份，做好标记；②在集气瓶内加入少量水，并做上记号；③用弹簧夹夹紧乳胶管；④检查装置的气密性；⑤点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑥待红磷熄灭并冷却后，打开

2、弹簧夹。【实验现象】①红磷燃烧产生大量白烟，放热，生成白色固体；②冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5.【实验结论】空气中氧气的体积约占空气体积的1/5.讨论：1.为什么要在集气瓶内放少量的水？防止燃着的红磷溅在集气瓶内，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。2.为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？防止产生的白烟污染空气。3.集气瓶中剩余的气体主要是什么气体？氮气4.实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，导致这一结果的原因可能有哪些？７装置漏气、红磷的量不足1.红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？二、混合物和纯净物1.混合物：由

3、两种或多种物质混合而成的物质。注：不具有固定的性质（如没有确定的熔、沸点），各成分保持着各自原有的化学性质。实例：空气、海水、合金、煤、石油、天然气等2.纯净物：由一种物质组成。注：纯净物可以用专门的化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示，氧气可以用O2来表示。有固定的物理性质（如有确定的熔、沸点）和化学性质。实例：氧气、氢气、水、二氧化碳、高锰酸钾等3.混合物与纯净物的联系：混合纯净物混合物提纯三、空气是一种宝贵的资源1.氧气的用途：①供给呼吸（如动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救）②支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、化工生产、宇航等）2.氮气的性质：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持

4、燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。氮气的用途：①用作保护气（化学性质不活泼）如：焊接金属时用氮气隔绝空气；灯泡中充氮以延长使用寿命；食品包装时充氮以防腐）④制硝酸和化肥⑤医疗冷冻麻醉（液氮由于在汽化时需吸收大量的热，因而可用作冷冻剂）⑥用于超导材料（超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能）3.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）的性质：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。稀有气体的用途：①保护气（利用惰性）（如焊接金属时用于隔绝空气，灯泡中充入可使灯泡耐用）②用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源（通电时能发出不同颜色的光）③用于激光技术；用于制造低温环境（氦）；用于医疗麻

5、醉（氙）四、保护空气1.造成空气污染的主要物质７有害气体：一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）烟尘：主要来自汽车尾气、工厂排放废气1.三大环境问题及危害：①温室效应——使全球气候变暖；（CO2含量增加）②酸雨——使土壤酸化；（SO2、NO2）③臭氧层空洞——使紫外线穿透大气层，危害人类身体健康。（氟利昂等）2.防止空气污染的措施：①加强大气质量监测，改善环境状况；②使用清洁能源（如太阳能、风能等）③积极植树、造林、种草④治理废气（如工厂废气处理后再排放，在汽车上安装尾气净化装置等）二、空气质量日报、预报1.空气质量日报的主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气

6、质量状况2.目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧等。注：二氧化碳不是空气污染物。７检测练习1.空气成分中，化学性质最稳定的是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.6.如图是测定空气中氧气含量的装置图：(1)燃烧匙内的红磷要足量，否则会造成____________________________________后果．(2)燃烧匙内的红磷能否换成木炭，原因是___________________________________________________________．(3)从该实验中还能得出瓶内剩余的气体具有的性质是__________

7、_______________________________________．3.8.空气是一种宝贵资源．下列有关空气的说法正确的是()A.空气中含量最多的是氧气B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D.空气质量报告中所列质量等级数目越大，空气质量越好4.15.减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”已成为世界各国人民的共同心