第一章和第二章学案

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1、第一章：第1节原子结构一、教学目的：认识原子核的结构，懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道元素、核素、同位素的含义二、教学重点、难点：元素、核素、同位素、质量数和X的含义三、知识分析（一）原子核核素1、原子的构成原子是由____和_____构成的，而原子核又是由更小的微粒_____和____构成的。完成下表：（碳-12的质量为1.993×10-26kg）微粒电子质子中子质量（kg）9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量电量1.602×10－191.602×10－190电荷（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数的关系：______

2、__________（2）原子的质量由哪些微粒决定？____________________（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？________小结：（1）原子的结构：（2）质量数①概念：____________________________________________________②两个关系式：原子中存在两个等量关系：_________________＝_________________＝_______________________________＝_______________＋_______________（3）原子结构的表示方法：用符号表示一个

3、质量数为A、质子数为Z的原子______________此原子的中子数是____________（用代数式表示）思考：元素符号的左上角的数字表示____________，左下角的数字表示____________。根据__________的数字可以确定是哪种元素。思考：1、某阳离子中Xn＋：该离子的质子数=___________核外电子数＝________________，中子数=___________2、某阴离子中Xm－：该离子的质子数=___________核外电子数＝________________，中子数=___________3、碳—14与碳—12在原子结构上有什么异同?相同：_

4、______________________________________________________不同：_______________________________________________________（二）核素1、元素：_______________________________________________________2、核素：_______________________________________________________一种原子就是____种核素，一种元素可能包括_______种核素。

5、3、同位素：____________________________________________________（1）氢元素的三种核素(填表) 名称符号质量数质子数中子数（2）分类（3）性质：同位素的化学性质__________，物理性质______________。（4）应用：①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤④环保治污⑤作核燃料⑥用14C考古⑦示踪原子，跟踪研究化学反应等 思考:1、“同素异形体”与“同位素”两个概念有哪些区别？2、下列各组物质或微粒属于同素异形体的是_______________属于同位素的是_____________A、金刚石、石墨B、白磷、红磷C、氕、氘、氚D、

6、COCO2E、O2O33H2D2T2混合后是纯净物？H2OD2OT2O混合后是混合物？（三）四种原子量1原子的相对原子质量2原子的近似相对原子质量3元素的相对原子质量4元素的近似相对原子质量原子结构2．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒（）A．F－B．NH3C．H2OD．Na+3． 下列各组物质中，互为同位素的是（）A、O2、、O3、O4B、H2、D2、T2C、H2O、D2O、T2OD、Ca和Ca4C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子()A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为1

7、3，原子序数为6，核内有7个中子7、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是()A77　　　B114　　　C191　　　D2688、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是(