【化学课件】乙醇醇类doc课件

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1、天马行空官方博客：http://t.qq.com/tmxk_docin；QQ:1318241189；QQ群：175569632第二节乙醇醇类●教学目标1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思维教育。●教学重点乙醇的化学性质。●教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理。●课时安排二课时●教学方法1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质；2.采用实验探究、对比分析、

2、诱导等方法学习乙醇与Na的反应；3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。●教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。●教学过程★第一课时［引言］在第五章，我们学习了烃，知道烃可与许多物质发生取代反应、加成反应。上节课我们还学习了卤代烃的有关性质，请同学们思考如下问题。［投影］写出下列反应的方程式。1.乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应。2.1—氯丙烷在NaOH溶液中水解生成什么物质？［学生板演］1.CH2==CH2+H—OHCH3CH2OH2.+NaOH+NaCl［师］上述反应的有机产物在

3、结构上有什么共同之处？［生］官能团都是羟基（—OH）。［师］这就是我们今天将要学习的另一类烃的衍生物——醇。这节课首先来学习大家在初中就熟悉的醇的代表物——乙醇。［板书］第二节乙醇醇类（一）一、乙醇［师］根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质及用途。［生］物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体，乙醇易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。用途：①做酒精灯和内燃机的燃料。②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。③医疗上常用体积分数为70%～75%的乙醇水溶液作消毒剂。［师］说明：乙醇俗称酒精，各种饮用酒中都含有乙醇。啤酒含

4、酒精3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，白酒含酒精50%～70%（均为体积分数）。［设问］乙醇是我们生活中比较常见的物质。那么它的分子结构如何呢？［师］先展示乙烷的球棍模型，再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。让学生观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。［板书］1.乙醇的分子结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH［师］说明：①乙醇分子是极性分子。②乙醇是非电解质。［师］结构决定性质。请同学们分析乙醇的分子结构，判断乙醇分

5、子在发生化学反应时，哪些键可能断裂？［生甲］O—H键、C—O键。［生乙］还有C—H键。［师］乙醇分子中的几种共价键均有可能在化学反应中断裂。那么，哪个键最易断裂呢？［生］O—H键，因这些共价键中，O—H键中的共用电子对偏向于O的程度最大。［师］下面我们就通过实验探索，来验证同学们的推断是否正确。［板书］2.化学性质（1）与Na反应［师］演示实验6—2，要求学生仔细观察后，准确地叙述出该实验的现象，并推断出结论。［生］现象：试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色火焰

6、；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无新现象。结论：乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。［师］说明：实验证明，H2中的H来自于羟基（—OH）上的氢。［板书］2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑［问］该反应属于有机反应中的什么反应类型？［生］取代反应。［师］与Na和水反应比较，说明了什么问题？［生］乙醇羟基上的H不如水中的H活泼。［师］NaOH和CH3CH2ONa相比，谁的水溶液碱性更强？［生］CH3CH2ONa。由Na和H2O反应、Na与CH3CH2OH反应的实验事实可知，CH3CH2OH分子中的O—H键比H

7、2O分子中的O—H键更稳定。因此，CH3CH2O－比OH－更易结合H+，即CH3CH2ONa比NaOH碱性更强。［师］说明：①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。③乙醇钠在水中强烈水解，具有比NaOH还强的碱性。④综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。［练习］写出乙醇和Ca反应的化学方程式。答案：2CH3CH2OH+

8、Ca(CH3CH2O)2Ca+H2↑［投影］Na分别与水、乙醇反应