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时间:2020-02-27
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1、课时27乙醇醇类【考纲要求】1.掌握乙醇的组成、结构和主要性质;认识乙醇在日常生活中的应用。2.认识醇与其它类型物质间的转化关系。【识点梳理】知识点1:乙醇的结构(五式)①分子式:结构简式:结构式:;电子式;实验式(从核磁氢谱图上与甲醚比较):②乙醇的官能团是:。【思考与讨论】醇和酚的结构有何相同点和不同点?【拓展】饱和一元醇的通式:;饱和二元醇的通式:;饱和三元醇的通式:;苯的同系物衍生的一元醇的通式:。[例1]能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.0.1mol乙醇与足
2、量的钠反应生成0.05molH2C.乙醇能溶于水 D.乙醇能脱水[例2]甘油和甲苯的混合物中碳的质量分数为41.3%,则混合物中氧的质量分数为( )A.30% B.40% C.50% D.60%知识点2:乙醇的物理性质①乙醇俗称,的液体,具有味,能与水以任意比例互溶。是一种优良的。②饱和一元醇的熔、沸点随碳原子数的增多而,碳原子数大于12为碳原子数低于12的醇为,其中碳原子数在4以下的可以与水以任意比例互溶,饱和一元醇的溶解性随碳原子数的增多而。[例3]用工业酒精制备无
3、水乙醇的方法是( ) A.加入浓H2SO4,加热蒸馏B.加入新制CaO,过滤C.加入新制CaO,加热蒸馏D.加入无水CuSO4,过滤[变形题]2001年山西朔州发生假酒案,假酒中严重超标的有毒成份主要是( ) A.CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)B.CH3OHC.CH3COOCH2CH3D.CH3COOH知识点3:乙醇的化学性质反应方程式断键反应类型醇结构要求①与Na反应②与乙酸反应③与HBr反应④分子间脱水⑤分子内脱水⑥燃烧⑦催化氧化思考与讨论:1、乙醇钠能否在水中稳定存在?为什么?2、如何确定酯化
4、反应的断键方式?3、乙醇和HBr的取代反应与溴乙烷的水解反应是否为可逆反应?为什么?4、甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸混合加热有机产物有几种?5、若醇分子中与羟基所连碳原子上有 ,则催化氧化的产物为醛;若醇分子中与羟基所连碳原子上有 ,则催化氧化的产物为酮;若醇分子中与羟基所连碳原子上 ,则不能发生催化氧化反应。HHHH④→②↓①↓←③[例4]乙醇的分子结构为H-C-C-O-H,“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置,下列叙述中不正确的是( )A
5、.与钠或有机羧酸反应时断裂①键键B.发生分子间脱水时断裂①键或②键C.与氢卤酸发生取代反应时断裂②键D.发生催化脱氢反应时断裂③④键知识点4:乙醇的制法①由乙醛和H2加成反应:;②由溴乙烷水解:③乙酸乙酯水解,反应方程式为:④乙烯水化法:;⑤发酵法:【强化训练】1.(09上海)1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是()A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以
6、提高1-丁醇的转化率2.相同质量的下列醇,分别和过量的金属钠作用,放出氢气最多的是( ) A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇3.用浓H2SO4分别跟分子式为C2H6O和C3H8O的醇组成的混合液反应,可能得到的醚种类有:A.四种B.五种C.六种D.七种4.下列物质中,发生消去反应生成的烯烃只有一种的是( ) A.2-丁醇B.2-甲基-2-丙醇C.1-丁醇D.2-甲基-2-丁醇5.已知醇A(C5H12O)可以被氧化为醛B(C5H10O),则醇A的结构可能有( ) A.3种B.4种C.5种D.6种6.(08江
7、苏)某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是A.乙二醇B.乙醇C.乙醛D.甲醇和丙三醇的混合物7.(2010、浙江)下列头天实验原理或操作的叙述中,不正确的是:A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法8.(2010、江苏)下列有关实验原理或操作正确
8、的是A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D.用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的9.(2010、上海)据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。下列叙述错误的是A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在
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