水溶液中的离子反应(一)

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1、----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方水溶液中的离子反应（一）1、将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）B.Ka（HF）C.c（F―）/c（H+）D.c（H＋）/c（HF）2、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体3、对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是A.升高温度，溶液的pH降低B.c（Na＋）＝2c（S

2、O32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C.c（Na＋）+c（H＋）＝2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D.加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大4、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c（H+）＝1.0×10－14mol/LB.b点：c（NH4＋）+c（NH3·H2O）＝c（Cl―）C.c点：c（NH4＋）＝c（Cl―）D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离

3、吸热5、常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a+1）的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol/L盐酸D.提高溶液的温度6、室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方C.醋酸的电离程度增大，c（H+

4、）亦增大D.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝77、下列说法正确的是A.25℃时NH4C1溶液的KW大于100℃时NaC1溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝SO32―+2I―+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2―、NO3―D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性8、某研究小组在实验室探究氨基甲酸胺（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器

5、中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol·L-12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3①可以判断该分解反应已经达到平衡的是。A.2v（NH3）＝v（CO2）B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式

6、计算25.0℃时的分解平衡常数：。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸固体的质量将。④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）熵变△S0。----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方061218时间/minc（NH2COO―）2.22.41.91.651.6（2）已知：NH2CO

7、ONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO―）随时间的变化趋势如图所示。⑤计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：。⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：。AC甲图12d7pH11000V/mLa925BED9、物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如甲图所示，其中A与D反应得到E。请回答：阳离子NH4＋、H＋、Na＋阴离子OH―、CH3COO―、Cl―pHV(D)/m

8、L713乙图G（1）写出下列物质的化学式：B，D。（2）甲图中a＞9的理由是。（3）另取浓度为c1的B溶液2