离子反应酸碱盐在水溶液中的电离

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1、第二章第二节离子反应西安市田家炳中学2非电解质:1电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物判断正误：铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质硝酸钾晶体不导电，熔化的硝酸钾能导电，所以熔融的硝酸钾是电解质BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质电解质和非电解质都是对化合物而言，单质既不是电解质也不是非电解质混合物既不是电解质也不是非电解质电解质的导电是有条件的，思考为什么Fe、Cu、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液可以导电呢？物质

2、导电的原因金属导电的原因溶液导电的原因氯化钠固体不导电但溶于水后就可以导电，为什么呢？有自由移动的带电的粒子有自由移动的带负电的电子溶液中有能自由移动的离子3电解质的电离电离：电解质离解成自由移动的离子的过程叫电离电离方程式：表示这一过程的式子称为电离方程式。电离方程式的书写式子左边书写化学式，右边书写离子符号。原子团不能拆分。OH-不能写成O2-和H+、NO3-、CO32-、SO42-、NH4+等都不能拆分遵守电荷守恒和及质量守恒。NaClNa+＋Cl-化学式离子符号1硫酸硝酸盐酸的电离方程式H2SO42H+＋SO42-HNO3H+＋NO3-HClH+＋Cl-酸的定义

3、：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子根据NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸KOHK+＋OH-2氢氧化钾氢氧化钡的电离方程式:电离后的共同特点是：生成的阴离子只有氢氧根离子碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ba(OH)2Ba2+＋2OH-硫酸铜氯化钡硝酸钙的电离方程式：CuSO4Cu2+＋SO42-盐的定义：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物BaCl2Ba2+＋2Cl-Ca(NO3)2Ca2+＋2NO3-请问：S

4、O3溶于水能导电吗？它是电解质吗？结论酸碱盐自身可电离出自由移动的离子，因此酸碱盐属于电解质有些物质其水溶液虽能导电但本身并不能电离出自由移动的离子，而是它们与H2O反应的生成物电离出离子而导电。如NH3、SO2、SO3、CO2等溶于水均能导电，但NH3和SO2、CO2、SO3都不是电解质，为非电解质问题：BaSO4、CaCO3、AgCl等是难溶于水的盐它的电离情况怎么样呢？CH3COOH易溶于水它在水中的电离情况如何呢？化合物电解质非电解质(酸碱盐)(非金属氧化物大部分有机物)强电解质弱电解质根据是否电离根据电离程度能全部电离成离子的电解质部分电离成离子的电解质强酸如

5、强碱如大多数盐如弱酸如弱碱如水HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2CO3H2SO3NH3·H2OFe(OH)3弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时不用等号用如：NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸的电离是分步电离的如H2CO3的电离方程式为H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-不能写成H2CO3=2H++CO32-例1、下列物质中．属于电解质的有（）A．碘化钾B．乙醇C．氨气D．蔗糖E．醋F．硫酸氢钠G．一水合氨H．液氯I．铜例2、下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_B．溶于水后能电离出H+的化合

6、物都是酸C．氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多AFGC例3、下列说法正确的是()A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质B、C02溶于水得到的溶液能导电．所以CO2是电解质C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质D、固态的NaCI不导电，熔融态的NaCI可以导电例4、下列物质的电离方程式正确的是()A、CaCO3在水溶液中的电离CaCO3==Ca2++CO32-B、Na20在水溶液中的电离Na20=2Na++O2-C、HCI在水溶液中的电离HCl+H2O==H3O++CI-D

7、、NaOH在熔融条件下的电离NaOH==Na++O2-+H+DC写出下列物质的电离方程式：①H2SO4、②HClO、③Ba(OH)2④Cu(OH)2⑤NH3·H2O、⑥KMnO4、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2ONH4++OH-⑥KMnO4K++MnO4-⑦CaCO3Ca2++CO32-⑧NaHSO4Na++H++SO42-⑨NaHCO3Na++HCO3-⑩H2OH++OH-再见知识回顾