专题20离子反应电解质在水溶液中的行为

专题20离子反应电解质在水溶液中的行为

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1、专题20离子反应电解质在水溶液中的行为山东刘兆月【考纲在线】:1、了解离子反应的概念及发生的条件2、正确书写离子方程式并能利用离子方程式进行相关计算3、了解常见离子的检验方法【知识回顾】一、离子反应1.概念:有参加或____生成的化学反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2.实质:使溶液中某些离子浓度。3.条件:有或或生成或离子(或分子)有电子。4.离子方程式(1)定义:_______________________________________,叫离子方程式。(2)表示意义:一是表示,二是表示____________________。思考:以下化学方程式是否均可以用H++OH

2、-=H2O来表示?为什么?1、HCl+NaOH=NaCl+H2O2、CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O3、HNO3+NH3·H2O=NH4NO3+H2O4、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O5、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O6、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O8、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O二、离子方程式的书写及正误判断(尽在一拆一查之间)1、离子方程式的书写方法:离子:易溶易电离:强酸:强碱:可溶性盐(绝大多数)拆化学式:【特别提醒】(1)不在溶液中进行的反应不写离

3、子方程式。如铵盐与碱反应制氨气(2)对于微溶物在离子反应中有三种情况:①在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中:③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。如向石灰乳中加入Na2CO3溶液:(3)条件不同,离子反应不同,如:氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,离子反应为:若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,并加热,则离子反应为:【练习】试写出以下反应的离子方程式1.大理石与醋酸反应2.硫酸与氢氧化钡溶液反应3.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液混合4.向澄清石

4、灰水中通入过量CO2【思考总结】结合刚才你出现的错误,总结一下可以从哪些方面入手来判断一个离子方程式是否正确?2、离子方程式正误判断方法:一查二查查三查(由表及里,由浅入深)四查重点与量有关的离子方程式的书写【思考练习】试写出以下反应的离子方程式(注意量的问题)1、酸性氧化物(CO2、SO2)与碱溶液(NaOH)反应2、铝盐溶液与强碱(NaOH)溶液的反应3、四羟基合铝酸钠溶液与强酸(HCl)溶液的反应4、部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应5、铁和稀HNO3的反应(判断产物)6、向FeBr2(FeI2)溶液通入氯气(判断产物)7、(易错点)酸

5、式盐与碱溶液的反应(方法是:)(1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合例1、室温下,浓度为0.01mol/L的某酸HR溶液:若其PH=1,试写出HR与NaOH溶液反应的离子方程式若其PH=3,试写出HR与NaOH溶液反应的离子方程式例2.(2009·江苏,改编)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.向Na[Al(OH)4]—溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:[Al(OH)4]—+CO2===Al(OH)3↓+HCOC.少量的NaHCO3溶液和

6、过量的Ca(OH)2溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OE.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+H2O+4H+三、离子共存问题:例.(2011广东高考8,改编)能在水溶液中大量共存的离子组是A、H+、I―、NO3―、SO32-B、Ag+、Fe3+、Cl―、SCN―C、Fe2+、SO42-、Cu2+、NO3―D、NH4+、OH-、ClO-、HCO3-E、K+、Na+、SO42-、[

7、Al(OH)4]-变形1:在无色溶液中能大量共存的离子组是变形2:因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是变形3:加入AlCl3溶液后能大量共存的离子组是变形4:在石蕊呈蓝色的溶液中能大量共存的离子组是变形5:常温下,在水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可能大量共存的离子组是【思考】由以上题目,你认为应该如何解决离子共存问题?1.离子间不大量共存的条件熟记以下常考离子的性质-----做题的基础颜色氧化性还原性水解显酸性水解显

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