课时电解质在水溶液中的反应

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1、（第2课时）电解质在水溶液中的反应现有以下物质：①KCl溶液②液态HCl③BaSO4固体④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铁⑦SO2⑧HNO3⑨NaOH固体（1）以上物质中能导电的是。（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。复习回顾①④⑥②③④⑧⑨⑤⑦写出下列电解质的电离方程式(1).H2SO4(2).Ba(OH)2(3).MgCl2(4).(NH4)2SO4H2SO42H++SO42-Ba(OH)2Ba2++2OH-MgCl2Mg2++2Cl-(NH4)2SO42NH4++SO42-【观察·思考】实验：

2、向0.01mol·L－１Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，按图2-2-8所示连接装置，然后向溶液中滴加0.2mol·L－１H2SO4溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化．实验现象原因分析溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失．电流表指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大．1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由红色变成无色，说明H＋与OH－发生了反应2.指针的偏转反应出溶液中离子浓度的减小，说明离子参加了反应；3.生成白色沉淀，说明Ba2＋与SO42－发生了反应；分析与结论Ba(OH)2＝B

3、a2＋＋2OH－2H＋＋SO42－＝H2SO4H2OBaSO4↓结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。【思考】1、为什么会产生这种现象？2、通过上面的实验现象，你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成极难电离的水，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度降低。序号溶液反应前溶液中的离子反应后溶液中的离子1Na

4、OH和CuSO42NaCl和AgNO33KCl和AgNO3迁移·应用（课本45页）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO32NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3Na+OH-Cu2+SO42-Na+Cl-Ag+NO3-K+NO3-1、写出发生反应的化学方程式：Na+SO42-Na+NO3-K+Cl-NO3-Ag+根据以上几个例子，你对电解质在溶液中的反应有什么新的认识？因为电解质在水中已经电离成离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间发生的

5、反应。一、离子反应1．离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。下列能发生离子反应的是()AKCl溶液与NaOH溶液混合BAgNO3溶液与NaCl溶液混合CNa2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合DNaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合练习2BC练习生成沉淀生成气体生成水复分解反应发生的条件离子反应发生的条件生成难溶物生成挥发性物质生成难电离的物质2.离子反应发生的条件3、离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目减少的过程。[思考]离子反应发生后，溶液中各离子的数

6、目有何变化?某些离子的数目减少二、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？2、离子方程式的书写查：检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。写：正确书写反应的化学方程式。改：把易溶且易电离的物质拆写成离子符号，把难电离的物质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为化学式。例：写出CuCl2与AgNO3反应的离子方程式。删：删去方程式两边相同的离子。关键是的第二步“改”，哪些物质能改写成离子呢？1、易溶且易电离物能改成离子符号：强酸：

7、HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐等2、难溶、难电离物不能改，仍写化学式：难溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等难电离的物质：弱酸、弱碱、水3、气体、单质和氧化物仍写化学式完成下列反应的离子方程式。①HCl＋KOH②H2SO4＋NaOH③HNO3＋Ba(OH)2离子方程式为：H＋＋OH－=H2O3、离子方程式的意义：①不仅可以表示一定物质间的某一反应，还可以表示所有同一类型的反应。②揭示了化学反应的实质课堂小结一、离子

8、反应1、离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。2、(复分解型）离子反应发生条件：3、离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目减少的过程。二、离子方程式1、离子方程式的书写：步骤：写、改、删、查2、离子方程式的意义：（3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液（2）稀硫酸跟氢氧化钡溶液（4）氢氧化铜和盐酸的反应（1）碳酸钠与硫酸的反应1、写出下列反应的离子反应方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓