实验专题复习

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1、实验专题复习1、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是7.下列叙述屮正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2C.某溶液加入CCI4,CCI4层显紫色，证明原溶液中存在I一D.某溶液加入BaCI2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+1.【20ie年高考全国新课标I卷】(M分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学

2、在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备②氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X屮，硬质玻璃管Y屮加入少量催化剂，充入N02(两端用夹子Kl、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。2.【2016年高考全国新课标II卷】(15分)某班同学用如下实验探究Fe、Fe的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体

3、，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCI2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。(2)甲组同学取2mLFeCI2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明CI2可将Fe氧化。FeCI2溶液与氯水反应的离子方程式为_o(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCI2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和I滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCI3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如

4、下实验：①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置，CCI4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCI2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为;一段时间后.溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是(用平衡移动原理解释)。生成沉

5、淀的原因是-2+2+3+3.【2016年高考全国新课标III卷】（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备稀盐酸、煮沸、过滤氨水和双氧水？白色

6、晶体CaCO3???????滤液?????？？??②冰浴③过滤（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。（4）步骤③中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行，原因是。（5）将过滤得到的G色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙洗涤的冃的是，产（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化餌产品。该工艺力*法的优点是品的缺点是4.【2015年高考新课标I卷】（14分）草酸（乙二

7、酸）存在于自然界的植物中，其Kl=5.4X10—2，K2=5.4X10。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）—5无色，熔点为101°C,易溶于水，受热脱水、升华，170°C以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有装置B的主要作用是（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含冇CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。①乙组同学的实验装

8、置中，依次连接的合理顺序为A、B、H反应管中盛有的物质是②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是（3）设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强②草酸为二元酸_5.【2015年高考新课标II卷】（15分）二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC103与