2016一模实验探究汇编

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1、2015~模实验探究汇编旅(15分)O.Olmol-L1KNO冰液某同学肴到“利用零价铁还原NOf脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装董探究铁粉与kno3溶液的反应，实验过程如下：i.打开洋簧夹，缓馒通入N2，并保持后抹反应均在N2氛困中进行；铁粉ii.加入pH已调至2,5的0,01mol•I/1KNO3酸性溶液100mL，一段时闵后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅球色；待铁粉不再溶解，静芄后发现，剌余用体表面有少责白色物质附着；iii.过漶剌余固体时，表面的白色物质变为红褐色；iv.检測到漶液中存在和Fe2'。(1)通人N2并保持后续

2、反应均在叱氛围中进行的实验目的是.(2)白色物质是用化学方程式解释其变为红褐色的原因:。(3〉用K3[Fe(CN)6]检验滤液中Fe2*的实验方案是。(4>取少抽滤液.向其中加人几滴KSCN溶液，无明S现象;再加人几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是.<5)该M学进一步査阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脫除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO,溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。假设实验操作现象及续论假设1:碳粉可硐作还原刑，扰除硝酸益向烧杯中加入①»—段时间后测定烧杯中NO；的浓虎NO；浓度无明昱变化，说明伋设丨不成立假设2:破粉、

3、铁粉形成无教个微小的原电池，促进了硝酸放的脱除按下困所示组装实狯装置，一段时闽后，測定浓度l>Hx2.5(1,01脚KNO冰滅③关于碳粉的作用，还可以提*的假设逆.，说明伋设2成立2.(15分)Cu2O可川于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【杏阅资料】①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。③Cu2O和Cu(SO3)23-可以相互转化Qi2O^j^Cu(SO3)r(无色)(1)配制0.25mol.L_1CuSO4溶液和0.25molL—1Na2SO3溶液。测得

4、CuSO4溶液pH=4,Na2SO3溶液pH=9oMJ离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因。(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程忒：Cu2++5•■+.01+=SO3_【实验探究】操作现象i宥黄色沉淀出现，随着Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL吋，溶液的蓝色0.25mol-LNa2SO3溶液5消失。ii将试管加热，黄沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。2mLiii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当加到10mL时，沉淀完0.25rnol-L(3^04溶液全溶解，得无色溶

5、液。(3)证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案足。(4)经检验i巾黄色沉淀含有Cu2SO3,ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程忒是。(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是。(6)在加热条件下，若向2mL0.25molL_lNa2SO3溶液中滴加OJmoll^CuSC^溶液至过量,预期观察到的现象是。(7)由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O,应控制的条件足、。3.(14分)某小组同学利用原电池裝置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。(1

6、)M学们利用K表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象电极Ar(y>石墨IFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表桁针偏转IICupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象;电压表指针偏转，记录读数为a溶液B-•钃••■.鼉》着隹-①同学们认为实验I屮铁主要发生了析鉍腐蚀，正极反应式是。②针对实验II现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据足；乙同学认为实验11中应发牛吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验II指针偏转原因及影响02氣

7、化性的因素。编号溶液B操作及现象III经煮沸的pH=2的溶液表則川煤油覆盖，连接装置活，电压表指针微微偏转，记录读数为H2SO4bIVpH=2白〈JH2SO4在石墨一侧缓慢通入02并连接装S,电压表指针偏转，记录读数为c;取岀电极，叫溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持02通入，屯压表读数仍为cVpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入02并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙M学比较实验II、III、IV的电压表读数为：c>a>b,请解释原因是②丁同学对IV、V进行比较，KFI的是探究对02氧化性的影响。③实验IV中

8、加入Na2S（V；ff液的bl的是-。④为达到丁同学的0的，经讨论，同学们认为应改川右图装置对IV、行实验，其设计意阁是；熏复实验吋，记录电压表读数依次为c'、4.（15分）某学