2016一模实验探究汇编

《2016一模实验探究汇编》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

2015~模实验探究汇编旅(15分)O.Olmol-L1KNO冰液某同学肴到“利用零价铁还原NOf脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装董探究铁粉与kno3溶液的反应，实验过程如下：i.打开洋簧夹，缓馒通入N2，并保持后抹反应均在N2氛困中进行；铁粉ii.加入pH已调至2,5的0,01mol•I/1KNO3酸性溶液100mL，一段时闵后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅球色；待铁粉不再溶解，静芄后发现，剌余用体表面有少责白色物质附着；iii.过漶剌余固体时，表面的白色物质变为红褐色；iv.检測到漶液中存在和Fe2'。(1)通人N2并保持后续反应均在叱氛围中进行的实验目的是.(2)白色物质是用化学方程式解释其变为红褐色的原因:。(3〉用K3[Fe(CN)6]检验滤液中Fe2*的实验方案是。(4>取少抽滤液.向其中加人几滴KSCN溶液，无明S现象;再加人几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是.<5)该M学进一步査阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脫除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO,溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。假设实验操作现象及续论假设1:碳粉可硐作还原刑，扰除硝酸益向烧杯中加入①»—段时间后测定烧杯中NO；的浓虎NO；浓度无明昱变化，说明伋设丨不成立假设2:破粉、铁粉形成无教个微小的原电池，促进了硝酸放的脱除按下困所示组装实狯装置，一段时闽后，測定浓度l>Hx2.5(1,01脚KNO冰滅③关于碳粉的作用，还可以提*的假设逆.，说明伋设2成立2.(15分)Cu2O可川于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【杏阅资料】①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。③Cu2O和Cu(SO3)23-可以相互转化Qi2O^j^Cu(SO3)r(无色)(1)配制0.25mol.L_1CuSO4溶液和0.25molL—1Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4,Na2SO3溶液pH=9oMJ离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因。(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程忒：Cu2++5•■+.01+=SO3_ 【实验探究】操作现象i宥黄色沉淀出现，随着Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL吋，溶液的蓝色0.25mol-LNa2SO3溶液5消失。ii将试管加热，黄沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。2mLiii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当加到10mL时，沉淀完0.25rnol-L(3^04溶液全溶解，得无色溶液。(3)证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案足。(4)经检验i巾黄色沉淀含有Cu2SO3,ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程忒是。(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是。(6)在加热条件下，若向2mL0.25molL_lNa2SO3溶液中滴加OJmoll^CuSC^溶液至过量,预期观察到的现象是。(7)由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O,应控制的条件足、。3.(14分)某小组同学利用原电池裝置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。(1)M学们利用K表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象电极Ar(y>石墨IFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表桁针偏转IICupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象;电压表指针偏转，记录读数为a溶液B-•钃••■.鼉》着隹-①同学们认为实验I屮铁主要发生了析鉍腐蚀，正极反应式是。②针对实验II现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据足；乙同学认为实验11中应发牛吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验II指针偏转原因及影响02氣化性的因素。编号溶液B操作及现象III经煮沸的pH=2的溶液表則川煤油覆盖，连接装置活，电压表指针微微偏转，记录读数为H2SO4bIVpH=2白〈JH2SO4在石墨一侧缓慢通入02并连接装S,电压表指针偏转，记录读数为c;取岀电极，叫溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保 持02通入，屯压表读数仍为cVpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入02并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙M学比较实验II、III、IV的电压表读数为：c>a>b,请解释原因是②丁同学对IV、V进行比较，KFI的是探究对02氧化性的影响。③实验IV中加入Na2S（V；ff液的bl的是-。④为达到丁同学的0的，经讨论，同学们认为应改川右图装置对IV、行实验，其设计意阁是；熏复实验吋，记录电压表读数依次为c'、4.（15分）某学小组通过卜'列装置探究MnO^FeCl3.6H2O能否反应产生Cl2〉d',由此得岀的结论是。实验操作和现象:搡作现象点燃酒精灯，加热i.A中郎分固体溶解，上方出现白雾ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴ill.B中溶液变蓝⑴现象i屮的白雾是，形成白雾的原因是。⑵分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a.加热FeCl3.6H2O,产生白雾和黄色气体。b.用KSCN溶液检验现象ii和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii屮黄色气体含旮。⑶除了氯气可使B屮溶液变蓝外，推测还可能的原因是：①实验b检Hi的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。实验证实推测成立。②溶液变蓝的另外一•种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。⑷为进一步确认黄色气体足否含有Cl2,小组提出两种方案，无证实了（：12的存在。方案1:在A、B间增加盛柯某种试剂的洗气瓶C。方案2:将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fc2+•现象如下：方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+ 方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+①方案1的C中盛放的试剂是。②方案2中检验Fe2+的原因是。③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据足。⑸将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是5.（15分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氣及其化合物进行探究。I.用《锰酸钾和浓盐酸反极制取鉍气（1）该小组利川右图装置及试剂制备丼收集适景Cl2,装ffiB、C的作用分别是、。（2）制得的氯气中加入适呈水，得到饱和氯水，饱和氯水中含攀鉍元素的微粒有（写出全部微粒）。參•參（3）饱和鉍水与石灰石的反戍是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石屮加入饱和氯水充分反应，奋少暈气泡产牛，溶液洩黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂G性比饱和鉍水更强。①滤液漂白性增强的原因是（用化学T衡移动原理解释）。②饱和氯水与石灰石反应生成HC10的方程式是。II.CIO厂、C厂和H+反应的探究（4）KC1O3>KC1与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反疢条件对反俺的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：烧杯编号1234氯酸钾饱和溶液ImLImLImLImL氯化钾固体lglglglg水8mL6mL3mLOmL硫酸（6mol/L）OmL2mL()mL8mL现象无现象溶液呈浅货色溶液呈货绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黄绿色，生成货绿色气体①该系列实验的0的②烧杯3取用硫酸的体积应为mL。（5）该小组同学查资料得知：将氣酸钾阀体和浓盐酸浞合也能生成氣气，同时有人UClO2Fe3+>SO42o请从微粒变化的角度解释。7(14分)某化学实验小组探究镁与鉍化铵溶液反庖的气体产物和剧烈反应的影响因素。资料：①CH3COONH4溶液是中性的。②1mol/LNH4Cl溶液的pH=4.63，'nj•以溶解1^^(0印2沉淀。探究一：镁与鉍化铵溶液反应的气体产物【实验1】探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因设想h镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气【实验2-1】【实验2-2】0.20gO2OgMg18*3.0mL1.0mol/LS«^(1)实验1在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明冇生成；用排水法收集-小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有生成。(2)写出实验1右边试管Mg与水反应的化学方程忒。(3)实验2-1中两试管反应都很剧烈，说明NH4NO3水解产生的H_对反应影响(填“小”或“大”)，NH?对反应影响(填“小”或“人”)。(4)实验2-2的两支试管中实验现象相冋，其设计目的足。(5)实验3中的实验现象说明cr对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计。(6)实验4屮的结论说明NH/对反应速率的影响很人，则W支试管屮实验现象的不同之处足。(7)通过实验1至实验4的探究，得出的结论是。(8)写出镁与氯化铵溶液反应生成MgZ+的离了方程式。8、(15分)新切开的苹果在空气屮放置一段时I川表血会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以卜两种说法：A.苹果中的Fe24被空气中的氧气氧化成丫Fe3+B.苹果屮的酚类物质被空气中的氣气氣化了究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。实验用品：苹果、浓度均为O.lmobL"1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。(1)探究1:实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2〜3滴溶液。说法A不正确(2)探究2:【杳阅文献】I.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性溫度为35'C左/f、活性pH约为5.5-7.5。II.酚类物质遇FeCl3溶液常发生敁色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚妞绿色，甲基苯酚敁蓝色。该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表巾相应的结论： 序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2〜3滴FeCl3溶液表而变为绿色②再取两块，一块放置于空气屮，另一块迅速浸入经过去氣的前者表血逐渐褐变，P者相当长一段时间内，苹果褐变与冇关 蒸馏水屮。无明显变化。③另两块分别立刻放入沸水和O.lmolL-1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。相当长-•段吋间内，两块均无明显变化。苹果祸变与酚氧化酶的活性有关④两块分别立刻放入浓度均为O.lmolL-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里没泡2min后取出，置于空气中。前者经过一段时间表而逐渐褐变，后考相当长一段时间内，无明显变化。亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变(3)问题分析：I、常温下，浓度均为0.1mol.L•1NaHCO3溶液略显碱性,而NaHSO3溶液却略显酸性。NaHSOr溶液略显酸性是因为。II、O.lmobl?的NaHCOs溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：，III、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释。9.(16分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验I:将Fe3^化为Fe2+过量Cu粉3滴0.1mol/LKSCN溶液取上层清液9嚅«一嚅产生白色沉淀*•0.1mol/LFe2(SO4)3溶液(1)F^+与Cu粉发生反应的离子方程式为。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4mLmol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应O.lmol/LKSCN溶液产生了A色沉淀:歩骤2:取无明显现象査阅资料： i.SCN•的化学性质与1_相似ii.2Cu2++4I_=2CuI计12Cu2+与50心反应的离子方积式为。实验II:将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放®—段吋间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的股因：杏阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(1)川离子方程式解释NO产生的原因。(2)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应I:Fe2+与HNO3反应；反应II:Fe2+与NO反应①依裾实验现象，卩认为反应I的速率比反应II(填“快”或“慢”)。②乙认为反成I是一个不可逆反应，丼通过实验证明猜测正确，乙设计的实验方案是。③请川化#平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。(3)丙汄为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置阁,实现F#—杯I1N°;>的转化，同时避免出现此异常现象。 (B避兔空气中02对Fe和N03•反应的干扰，(2)Fe(0H)2AFeCOH^+C^+H^^FeCOH^(3)取滤液，向其中滴加几滴K3[F氧化为Br2。(5)3MnO2+4FeCl>6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2T+24H2O5.(15分)(除特别注明，均每空2分)(1)收集鉍气…防止D屮的溶液进入B.“(2)C「Cl2CIO—HCIO…(3)①CI2+H2O=HCIO+HCICaCO3与盐酸反应使平衡正移，增人HC10的浓度，漂白效果增强②CaCO3+2CI2+H2O=2HCIO+C02+CaCl2(写成2CaCO3+2CI2+2H2O=2HC1O+CO2+CaCl2+Ca(HCO3)2给分)(4)①其他条件相同时，氢离了•浓度不同对化学反应速率的影响②5(5)收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物屮，观察液体(或气体)颜色变化6(14分)(1)Fe3++3H2O=^=Fe(OH)3+3H+:加入盐酸，增人c(H+)，平衡左移，抑制Fe~j〈解。 (2)Fc3+和S02生成红棕色的Fe(SO2)63"反应速率较快：Fc3++6SO2:^=Fc(SO2)63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42'+4H~反应缓慢，但是反成限度较人，使溶液屮c(Fe3+)降低，平衡逆h'«J移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。…(3)Ba2++SO42'=BaSO4I(4)3Fe2++4H++N0<=3Fe3++NO|+2H2O•••(5)2N0+O2=2NO2(6)实验II中溶液中检出Fe2、SO,，说明Fe3+氧化S02生成SO人氧化性Fe3+>SO42—;实验III中溶液变黄色、IV中检出FeinNO生成，说明酸性条件KNOf氧化Fe2+,氧化性NO3、Fe3所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3>Fe3+>SO42o(3分)7：(其中(1)(3)题每空1分，(4)、(6)题每题1分，其余每空2分，共14分)(1)氨气，氢气。(2)Mg+2H2O=Mg(OH)2|+H2T(3)小，大(4)为了排除CH3COCT的影响(5)3.0mL1.0mol/LNaCl溶液；3.0mL1.0mol/LNaNO^溶液(6)NH4NO3溶液(左试管)和KNO3溶液(右试管)分别与Mg粉反;.、V,左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成。(7)镁和氯化铵溶液产牛.的气体不全是氢气，还有氨气；并不是镁与氯化铵水解产生的K反应牛.成氢气：H2O和NH/都是氣化剂，起氣化作用，cr不起明显的作用。(8)Mg+2NH?一Mg2++2NH3t+H2t28、(共15分〉(1)KSCN:无红色出现。(2)含有对苯二酚：諷气，(3)kHSO/电离强于水解。♦.感攀霧•II、业硫酸钠的还原性比酚强，消耗了钒气，保护了酌。(1分)曇■礬2SO32+O2=2SO?<2分)III、酶是蛋白质，/£强酸强碱或加热等条件下会擎作。木孝袼诈，催化失•參•效、(只答出两点得1分)