2016上海中考二模实验探究汇编.doc

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1、2016上海中考二模实验探究汇编2016黄浦53.欲测定某溶液屮溶质成分。已知该溶液屮的溶质可能是H2SO4>HCI、NaOH、BaCI2屮一种或二种，现设计以下实验进行探究。（提示：氯化锁溶液呈中性）%1取少量溶液于试管屮滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在（13）。Na2CO3溶液的质量/gNa2CO3溶液的质量/g%1为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的N32CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯屮溶液的pH关系（图2）。生成沉*淀的质WgI.根据图1，推断该溶液

2、屮的溶质是_（14）°用化学方程式解释一定不存在物质的原因是_（15）。II・滴入N32CO3溶液的过稈小依次观察到的现彖是_（16）。III.图2屮d点时，溶液屮溶质的化学式是（17）°简述be段溶液pH—直为7的理由足（18）。2016金山长宁52.氢氧化钠定一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合示是否恰好完全屮和?设计方案如下，请思考每个方案是否正确。实验步骤实验现象预测结论方案一取少量反应后的溶液于支试管中，并滴加几滴无色酚猷试液，振荡酚试液不变色恰好完全屮和方案二用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的

3、溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照pH=7恰好完全屮和方案三取少量反应后的溶液于支试管中，并滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生盐酸过量，没有完全屮和经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该屮和反应的化学方稈式（12）请分析方案一错误的原因：（13）；请用化学方程式表示方案三错误的原因（14）%1探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？请你将实验报告填写完整：（U知氯化饮溶液显屮性）实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量固体样品于试管屮，加熬镭水完全溶解，然后滴加足量的氯化锁溶液有白色沉淀产生样品屮含有（15）此过稈屮发生反应的化

4、学方程式是（16）步骤二：取步骤一试管屮少量上层清液，滴加无色酚駄酚酿变红色样品屮含有（17）通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是2016普陀52.实验室屮酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多。现实验室屮提供了食盐、氯化铁、硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钞!、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚臥等溶液以及碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。试冋答：%1小勇同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了（填反应类型）反应实验，两种溶液均含有O.lmol溶质，且体积均为20mL实验过稈如图所示：分为实验小，若选取A和C试管中的溶液混合，混合麻

5、再滴入酚瞅，溶液不变色，若将B和D试管屮的溶液混合，滴入酚猷，溶液为色。实验完毕将四支试管屮的溶液倒入一个空废液缸屮，则对废液的酸碱性判断为，%1小静同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化锁溶液、稀盐酸溶液，进行了一些实验后，小静将废液移入废液缸，则废液缸屮沉淀一定有,溶液屮一定有（14）o（以上若多填将倒扌

6、

7、分，直至扌

8、

9、完为止）%1小扭同学选取了及屮的某些盐，进行了下表屮前两个实验，请你帮助完成下表，并请你自己设计完成实验三：实验序列实验选取的药：1H实验过程实验现彖实验结论实验一碳酸钠溶液、碳酸钙粉末加入稀盐酸或者稀硫酸都有气泡产生

10、碳酸盐遇到酸溶液，可以产生气体实验二食盐溶液、氯化铁溶液、氯化顿溶液这三种盐溶液分别与（15）溶液反应都有白色沉淀生成可溶性（16）（填盐的种类）盐与该物质反应均可产生白色沉淀。实验三食盐溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液(17)/(18)松江二模52.用下列装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化乍内（N^OJ的反应.资料:过氧化钠（Na202）是一种淡黄色固体,能与C02,也0发生反应:Na^Oz+ZCO^f2N82CO3+O2、ZN^Oz+H^Of4NaOH+O2t■-■:1稀盐酸"弹簧夹多孔塑料隔板=饱和碳酸氢钠溶液匚NasOsNaOH溶液D

11、%1写出仪器a的名称（10）。%1装置A中发生反应的化学方程式为,利用装置A制取CO2的优点是02）、%1装置B的作用是吸收C02屮混有的HCI,装置D的作用是。⑷装置E屮收集到的气体是一（14）（填化学式），该气体还可以用下图中的（15）进行收集（填写字母序号）。abc⑤为探究反应后装置c屮固体的成分，甲同学取固体于试管屮，加足量水，无气泡产生，贝I」固体中一定没有二⑥O将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：实验操作实验现象分析与结论向一份溶液中滴加（17）有气泡产生C中固体有碳酸钠向另一份溶液屮滴加（18）(19)C屮固体有氢氧化钠奉贤4

12、9・通过学习，我们知道有些物质混合后，虽然无明显现象产生，但确实发生了化学反应,如氢氧化钠溶液和二氧化碳，写出该反应的化学方稈式（14）。教材上是通过证明反应物二氧