7.2-物质溶解的量

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1、7.2物质溶液的量提出问题：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？观察活动一：往15mL水中加入3g硝酸钾，搅拌现象：固体全部溶解结论：硝酸钾可溶于水往15mL水中加入3g氯酸钾，搅拌现象：固体有剩余结论：在常温下，15mL水中溶解氯酸钾是有限的升高温度或再加5mL水，搅拌现象：固体继续溶解结论：又能继续溶解氯化钠结论：1、在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的。2、温度影响物质的溶解状况。在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。1

2、、概念一、饱和溶液和不饱和溶液思考在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”“一定溶剂”呢？小结：在升高温度或增加溶剂量的情况下，原饱和溶液可以变为不饱和溶液，因此只有在一定温度下，一定量的溶剂中，饱和溶液才有确定的意义。注意1、首先要明确“一定温度”“一定溶剂”。2、饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对其他物质就不一定是饱和溶液了。3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。学英语报社http://lihua.enteach.net2、怎样判断溶液是否饱和？在同种条件下，往溶液中加入少量原

3、溶质，如果溶质不溶解，则为饱和溶液。思考题：判断正误1、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液2、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液3、饱和溶液是不能再溶解物质的溶液饱和溶液和不饱和溶液怎样转化？饱和溶液不饱和溶液增加溶剂升温增加同种溶质降温蒸发溶剂例题：将某温度下KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是（）A.加入KNO3晶体B.加水C.降温D.恒温蒸发水分ACD3、决定固体物质溶解性的因素：内因：溶质与溶剂的性质外因：温度1、固体物质的溶解度一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时

4、所溶解的质量四要素温度；100g溶剂；饱和;溶解的质量g（单位）二、溶解度思考题？20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”的含义是什么？20℃时，把40g硝酸钾放到100g水中，是否所有硝酸钾都溶解？所得溶液的质量是____20℃时，100g水中最多能溶解31.6克硝酸钾。131.6g判断正误：1、食盐在水里的溶解度是36g。2、20℃时，KNO3的溶解度是31.6。3、20℃时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时食盐在水里的溶解度是18g。4、10℃时，100g水里溶解了15g蔗糖，所以10℃时蔗糖的溶

5、解度为15g。2、溶解度与溶解性的关系溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01~~1微溶1~~10可溶>10易溶注：上表只适用于固体物质3、溶解度的表示方法表格法例：KNO3在不同温度下的溶解度85.563.945.831.620.9溶解度/g5040302010温度/℃246202169138110溶解度/g10090807060温度/℃溶解度曲线—更直观表示方法：纵坐标表示溶解度(溶解度/g)横坐标表示温度(温度/℃)思考题1、与201页表格比较，溶解度曲线表示物质溶解度有什么优点？思考：溶解度曲线意义溶解度曲线的变化

6、规律：P201Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低思考：降低温度一定能将不饱和溶液变为饱和溶液,升高温度一定能将饱和溶液变为不饱和溶液。这种说法对吗？4、溶解度曲线的意义：1、点：表示某温度下，该物质的溶解度。2、交点：表示在某温度，下两物质的溶解度相同。3、线：（1）表示某物质在不同温度下的溶解度。（2）表示该物质的溶解度随温度变化的趋势。4、面：（1）曲线上方的点所形成的面表示该物质在某温度下是过饱和溶液。。（2）曲线下方的的点所形成的面表示该物质在某温度下为不饱和溶液（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。

7、如：KNO3（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响变化很小。如：NaCl（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如：Ca(OH)25、溶解度曲线的变化规律：三、气体物质的溶解度你知道吗？2021、压强。压强大，溶解二氧化碳多。2、温度。温度高，溶解少在压强为101.3kPa和一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。1、气体溶解度2、五要素：1、101.3kPa2、一定温度3、1体积4、饱和5、气体的体积分析比较：气体溶解度的表达方式与固体溶解度的表达方式有什么不同点与相同点？想一想“在20℃时，氮气

8、的溶解度为0.015”的含义是什么？3、影响气体溶解度的外因：压强和温度气体溶解度随压强增大而增大气体溶解度随温度升高而减小