溶解与物质溶解的量(教).doc

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1、溶解与物质溶解的量第一节溶解和乳化一、溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的的混合物，叫做溶液。二、溶液的组成：溶液由两部分组成——溶质和溶剂。三者的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量溶剂的定义：能溶解其他物质的物质的物质叫做溶剂。溶质的定义：被溶解的物质的物质叫做溶质。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。区分溶剂和溶质溶质+溶剂=溶液气体、固体液体液体（少）液体（多）其他物质水溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。注：水和酒精能以任意体积互溶。三、悬浊液、乳浊液与

2、乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。*悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。四、溶解时的吸热或放热现象扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温

3、度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。第二节溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定温度溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做；当溶质还能继续溶解的溶液，叫做。判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。*由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶

4、质升温、加溶剂饱和溶液例：氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却结晶法（高温溶解、降温、过滤）二、固体的溶解度定义：在在一定温度下，某固体物质在100g

5、溶剂里达到饱和状态状态时所溶解的质量。四要素：温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。溶剂的质量是100g。固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是g。影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。例：在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液蒸发10g水和200g的饱和溶液蒸发10g水相比，析出晶体的质量相等。在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为10g，后者析出晶体的质量为20g。溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。溶解度>10g1g-1

6、0g0.01g-1g<0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶有关溶解度曲线的常见试题80··0t1t2t3Nt/℃s/gPABCt3℃时A的溶解度为g。P点的的含义是：。N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过，，的方法使它变为饱和。t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。*曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。*氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的

7、升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。三、气体的溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。