溶解度曲线教学设计

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1、溶解度曲线教学设计课题教学方法次上县第一实验中学溶解度曲线专题课启发式、诱异法、教师讲解（教学环节、教师活动、学生活动）一、复习引入1.你能说说海水“晒盐”的原理吗？2.化学上常用溶解度定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性你能用自己的语言说出什么是固体物质的溶解度吗？3.根据溶解度的概念，你能说出溶解度概念的要素有哪些吗？、感悟新知那么，怎样表示溶解度随温度变化的情况呢?刘彦萍设计意图易于学生理解巩凼基础知识展示列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度：分析它的利弊，引出曲线法：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。强调它是最常用的方法，体现了数

2、形结合的优点。合作探究一：绘制溶解度曲线温度厂C01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6绘制溶解度曲线：不同温度下氯化铵的溶解度:通过对比引出溶解度曲线，激发学生学习兴趣让学生亲自动手，亲fi体会数形结合的优点合作探究二：认识溶解度曲线（一）信息搜索：看看谁能从课本第39页的溶解度曲线中找到更多的信息小组交流讨论后，展示成果：通过小组交流讨论，调动学生的学习积极性，以此培养学生的归纳、总结的能力，增强合作意识固体物质溶解度随温度变化的情况：1.大多数固体物质的溶解度随温度的升髙而增大，如KNO3o2

3、.少数固体物质的溶解度随温度的升髙变化不大，如NaCl。3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。溶解度曲线中点、线、面以及交点的含义：1•点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。2•线曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。3•面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。再次体现数形结合的优点弄清由

4、曲线如何选择结品的方法（二）阅读课本39页弄清溶解度与溶解性的关系，并在学案上利用数轴展示出它们的关系。（三）完成课本40页的“多识一点”思考：1.80°C的KNO3饱和溶液降温到20°C会有什么现象？2.为什么海水晒盐用蒸发结晶而不用降温结晶的方法？小结：结晶方法（1）蒸发结晶（适用范围：溶解度随温度升髙变化不大的物质）（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）（适用范围：溶解度随温度升高变合作探究三:溶解度曲线的应用:小组交流讨论后，展示成果:化大的物质）通过小组交流讨论，调动学生的学习积极性，以此培养学生的归纳、总结的能力，增强合作意识1.判断某一物质在不同温度下的溶解度大小。

5、2.比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。3.判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势。4.判断物质提纯的方法。（采用的结晶方法）5.判断物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。6.判断析出晶体量的多少。三、典题探究:【例1】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A.乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较A.30°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲4030溶解度/g20/乙io—Tr1»!!01020304050溫度/r【例2】甲、乙两种固体纯

6、净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是A.乙溶液中溶质的质量分数増大C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大）B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少D.两支试管里剩余的固体都增多o—24<060*0rcI图A图B【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A.从N—M:先向N中加入适量固体A再降温B.从N->M:先将N降温再加入适量固体AC.从M—N:先将M降温再将

7、其升温D.从M—N:先将M升温再将其蒸发掉部分水在教师的点拨下，请学生完成。通过例题，让学生接触屮考，激发学生的学习兴趣，培养学生综合运用知识的能力以及提高学生思维的严密性。Ul练习:1.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度为60gB.fC时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大第1题图第2题图2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如上图所示，下列说法中正确的是()A.30°C时，50g水可以溶解25g甲物质B.升温能使甲