溶解度及溶解度曲线

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1、课题：溶解度及溶解度曲线考点内容及要求：（1）了解饱和溶液和溶解度意义；（2）知道结晶现象，（3）能应用溶解度对混合物进行提纯一、知识梳理：    饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，的溶液。不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，的溶液（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液（）（）（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与

2、饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液是浓溶液②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液。（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如溶解溶解放热：如溶解、溶解溶解没有明显热现象：如溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质所溶解的质量（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：l（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而。如Ca

3、(OH)2（4）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA80（1）t3℃时A的溶解度为B（2）P点的的含义（3）N点为，可通过的方法使它变为饱和C（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有,无晶体析出的有（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法2、影响气体的溶解度因素：温度越高，气体溶解度，压强越大，气体溶解度越。3、混合物的分离（1）过滤法：分离。（2）结晶法：分离几种

4、可溶性物质结晶方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）溶解度受温度变化影响的物质，降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）溶解度受温度变化影响的物质小结形成知识框架：二、考点透析例证[例1]右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水解析：根据题中的图示来看，A物质的溶解度受温度的影响很大，从M到N，可以采用升高温

5、度再增加溶剂的方法；而从N到M，可以采用升温再将其蒸发掉部分，因此，正确的是D。[例2]a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。　　(1)t1℃时三种物质的溶解度的大小顺序是__________________。　　(2)t3℃时，将a、b、c分别溶解在50g水中，均形成了饱和溶液，冷却到t1℃时析出晶体最多的是______。　　(3)n点表示______。(4)为从混有少量c的a中提纯a，可采用____________法。答案：(1)b＞c＞a　　(2)a　　(3)t2℃时a、b的溶解度相等　　(4)降温结晶评析：本题考查的知识点有：①在同一坐标

6、系内溶解度曲线上的点越在上，溶解度越大，反之，越小；②在同一坐标系内曲线向上倾斜度越大，该物的溶解度随温度的升高增大得越多，在降温时从饱和溶液中析出的晶体也越多；③曲线交点表示两物质在此温度时的溶解度相等；④a的溶解度随温度升高而增大，而c的溶解度受温度的影响不大，可将a、c的混合物在较高温度下配成饱和溶液，然后降温结晶，析出的晶体主要是a。考点针对练习A基础知识巩固练习1．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）　　A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定2．有t℃时浓

7、度相同的两份溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液3．要增大气体在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温4．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓

8、溶液5．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是A．t1℃时，B物质的溶解度为4