07专题7--非金属元素

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1、专题7非金属元素及化合物【课前导引】1.下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是:①H2S与O2②Na与O2③P和Cl2④H3PO4和NaOH⑤C和O2⑥Cu和HNO3A.仅①②B.仅①②③C.除④外D.全部D2.下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，E可用作化肥，也可用来作炸药。ACDBEF(1)写出A的电子式_________________；B分子的结构呈_________________；(2)写出下列变化的化学方程式：

2、B→C:F→C:三角锥形4NH3+5O24NO+6H2O催化剂加热3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【考点搜索】1.掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性质的相似性、递变规律和特殊性。2.重点掌握下列典型物质的物理性质和化学性质。(1)卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、I2。(2)氧族：O2、O3、H2O2、S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。(3)氮族：N2、NH3、NO、NO2、HNO3、红磷与白磷、H3PO4。(4)碳族：C、CO、CO2、Si、SiO

3、2、硅酸盐。(5)氢：氢气的可燃性与还原性。3.掌握硫酸、硝酸的化学性质。4.掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制法和气体的收集与尾气的吸收。5.以硫酸为例，了解化工生产中化学原理的确定。初步了解原料和能源的合理应用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。6.以合成氨为例。了解化学工业中反应条件的选择依据。7.了解硫、碳、氮的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。【在线探究】1.3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，

4、反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为:A.amolB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.(0.2+a)molB2.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。(1)A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为:SiO2+CSi+2CO↑点燃(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为:D与F反应化学方

5、程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)光照(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为________________，反应③的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O催化剂(4)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，所含元素的原子核外最外层电子D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为:C+4HNO3(浓)2H2O+4NO

6、2↑+CO2↑【方法论坛】1.掌握元素及其化合物之间的相互转化关系。(1)卤素的单质及其化合物之间的转化关系;(2)硫及其化合物之间的转化关系;(3)碳和硅及其化合物之间的转化关系;(4)氮及其化合物之间的转化关系;(5)磷及其化合物之间的转化关系;2、熟记常见物质的颜色和状态：3、常见物质的毒性。(1)有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等(2)有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫(熔点：16.8℃)、甲醛、苯蒸气、硝基苯(3)有毒的离子：重金属阳离子，如Cu

7、2+、Ag+、Pb2+、Hg2+等。4、常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛(沸点20.8℃)、乙酸(熔点16.6℃)、苯、四氯化碳、氯仿等。5、气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。6、常见物质的漂白性：(1)氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。(2)化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之

8、褪色，是物理变化。b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。c:两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。7、离子检验中的注意事项：(1)检验Ag+：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸(不能加盐酸或硫酸)。(2)检验SO42-：加入Ba2+，产生白色沉淀，沉淀