专题7--氧气的实验室制取.doc

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1、专题7氧气的制取一、知识梳理（一）氧气的实验室制法1.加热高锰酸钾制氧气(1)反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)发生装置：固体加热装置（如图）(3)收集装置：①由于氧气不易溶于水且不与水发生化学反应，所以可选排水法收集装置；②由于氧气密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可选向上排空气法收集装置。(4)实验操作步骤：（“茶庄定点收利息”）①查：检查装置的气密性。②装：将药品（高锰酸钾）装入干燥试管，并在试管口放一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管。③定：将试管固定在铁架台上。④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，

2、将酒精灯固定在试管底部（用）加热。⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。⑥离：把导管撤离出水槽。⑦熄：熄灭酒精灯。★验满：（排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体集满。（向上排空气法收集）将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气集满。★检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。(5)注意事项：①停止反应时，先撤离导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。②加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末受热喷出，使导管堵塞。2.分解过氧化氢溶液制氧气(1)反应原理：2

3、H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）(2)发生装置：固液不加热装置（如图）(3)收集装置：和。(4)验满和检验：（学生复述）(5)注意事项：不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气，因为加热时，过氧化氢分解产生的水蒸气会和氧气一起逸出，干扰使带火星的木条不能复燃。3.加热氯酸钾制氧气(1)反应原理：2KClO32KCl+3O2↑(2)发生和收集装置：与加热高锰酸钾制取氧气相同。（二）氧气的工业制法：分离液态空气法1.制法：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下

4、的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。2.空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。3.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。★分解反应：二、随堂练习1.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热；②将氯酸钾加热；③将高锰酸钾加热；④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热；⑤将二氧化锰加热A.①②③B.③④⑤C.①③④D.②③⑤2.工业上制取大量氧气的方法是（）A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.分离液态空气D.加热二氧化锰3.催化剂在化学反应中所起

5、的作用是（）A.加快化学反应速率B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率4.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸，分析其可能的原因是（）A.管受热不均匀B.气体发生装置漏气C.二氧化锰中混有可燃性杂质D.加热温度太高5.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（）A.①③B.②④C.②④⑤D.②③6.用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）A.氧元素B.氧化物

6、C.氧分子D.氧原子7.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（）8.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是（）A.看集气瓶周围是否有气泡冒出B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃C.燃烧的木条伸入集气瓶中，看是否更旺D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃9.一氧化氮常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；能与空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）A.向上排空气法B.排水法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法10.工业上制取大量氧气的方法是（）A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾

7、C.分离液态空气D.加热二氧化锰11.实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置②装入药品③加热④检查装置的气密性⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．②③①④⑤C．④②①③⑤D．④①②⑤③12.请根据下列装置图，回答有关问题：(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(填字母)。(2)实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是。(3)实验室收集氧气时，验满的方法是。