氧气的实验室制取.doc

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1、课题三《实验室制取氧气》教学设计一教学目标1.知识与技能：（1）了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。（2）练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。（3）认识催化剂和催化作用。（4）认识分解反应并理解分解反应及其与化合反应的区别。2.过程与方法：(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。(2)学会边实验边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。（3）学习运用观察、实验等方法获取信息，初步培养学生的观察能力和思维

2、能力，从而提高对实验进行分析、思考、对比和迁移知识的能力。3．情感态度与价值观:（1）通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。（2）逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。二教学重点1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法。三教学难点1．催化剂的概念的理解2.催化作用。四教学准备高锰酸钾，5%的过氧化氢溶液，铁架台，大试管，酒精灯，棉花，导管，水槽，集气瓶，木条，火柴，药匙等。五教学方法：复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探

3、究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。六教学流程本节课我采取探究式的课堂教学模式以达到最佳的教学效果，正如大教育家第斯多惠所说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”1.情境导入复习提问：1、如何检验一瓶无色气体是氧气？2、根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？学生回答：引入新课：既然氧气具有如此重要的用途,那么你们想知道氧气是怎么制得的吗?这节课我们就来学习氧气的制取.【板书】课题3制取氧气<过渡>制取氧气可分为实验室制取和工业制取氧气。本节课我们主要研究实验室制取氧气。通过今天

4、的学习，我们可以知道三种制取氧气的方法。2、实验探究一对过氧化氢制取氧气的探究设计意图：目的是让同学们感受到科学探索的灵感往往来自于身边的小事，从而培养学生善于发现问题继而创造奇迹的科学探究能力。同时也让同学们明确过氧化氢是一种本身就可以反应放出氧气的物质。根据学生认识事物的规律，我设计了一个五步连环探究方案。步骤一设计实验验证过氧化氢能产生氧气。根据氧气性质同学们很容易设计出用带火星的木条来检验的方法，既然过氧化氢能产生氧气,木条为什么不能复燃呢?同学们会做出如下的假设（1）过氧化氢放久变质了（2）过氧化氢反应太慢，产生氧

5、气量少如果是反应太慢所致，有什么办法加快反应速率呢？步骤二在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,并用带火星的木条检验。实验现象令同学们很兴奋。提出问题：产生氧气的速率为什么突然加快了?组织同学们进行讨论,可能得出三种不同的看法:(1)二氧化锰也能放出氧气,加入它使氧气的量增多(2)二氧化锰是反应物,它与过氧化氢反应放出氧气(3)二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率针对同学们提出的第一个看法,二氧化锰会放出氧气吗?进行步骤三设计实验验证二氧化锰是否能产生氧气给二氧化锰加热后带火星的木条也不能复燃，但思维严谨的学生仍然会持怀疑态度,应该

6、告诉同学们,科学家已经做了大量的实验证实二氧化锰不能放出氧气的结论。对于同学们提出的第二个看法难度较大，我采取避开锋芒迂回包抄的战术来解决。首先组织同学们观察在过氧化氢溶液中加入二氧化锰的实验结束后，试管底部有黑色粉末，它是什么？学生很容易做出是二氧化锰的假设。步骤四设计实验验证剩余的黑色粉末是二氧化锰同学们再次经过讨论分析得出如下几种验证方案：（1）将黑色粉末滤出干燥后与试剂瓶中的二氧化锰对比观察（2）将黑色粉末滤出干燥后测密度，与二氧化锰的密度相对比（3）向试管中再加入过氧化氢溶液，看是否又有大量氧气放出这个实验的设计有

7、一定的难度，对同学们提出的各种方案都应给予鼓励。通过分析可以得到共识，最可取的是方案三，经过实验同学们得出二氧化锰在反应前后化学性质没有改变的结论。在实验过程中，很多同学发现二氧化锰的量似乎没有减少，好像是“用之不竭”，针对这个现象进行步骤五设计验证二氧化锰的质量反应前后是否改变的方案该步骤只作为实验设计，目的是培养学生严谨的科学态度和设计实验能力，时间关系，我把科学家做该实验的结果展示出来，同学们得出二氧化锰在反应前后质量没有改变的结论。既然二氧化锰的质量没有改变，那么它一定不是反应物，从而证明二氧化锰与过氧化氢反应放出氧

8、气是错误的，可见是二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率。这样的设计更能帮助学生理解在过氧化氢反应表达式中为什么二氧化锰要写在箭头上了。设计意图：我设计的这个探究实验五个步骤环环相扣，层层递进，通过引发学生的思维冲突，激发他们强烈的探究欲望，实现学生探究能力的飞跃。（归纳小结）让学生归纳催化剂的