实验室制取氧气的试讲.doc

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1、引导：问：按体积分数计算，空气中含量居第二的是什么？答：氧气，大概占空气的21%问：氧气有什么重要用途答：呼吸·急救·现代火箭·潜水问：工业上如何制取氧气？答：分离液态的空气，利用的原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离问：那我们在实验室里，常采用什么方法制取氧气？答：1、分解过氧化氢溶液2、加热氯酸钾3、加热高锰酸钾教学重点：氧气的制法和实验操作。教学难点：催化剂的概念、作用和实验装置。下面我们来具体学习一下分解过氧化氢溶液制取氧气的方法下面我们来具体学习一下分解过氧化氢溶液制取氧气的方法。1、药品：过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰[MnO2黑色固体2

2、、反应原理：过氧化氢二氧化锰水+氧气3、反应装置：4、收集装置：向上排空气法（密度比空气大、导管要放在底部）、排水法（不易溶于水）5、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气。验满的方法：排水法要先装满水。6、注意事项与讨论：①实验中分液漏斗的作用？答：分液漏斗可以控制反应物的量，从而来控制反应的速率。②二氧化锰在实验中的作用？有没有参与反应？答：加快了反应速率。7、什么是催化剂答：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。特点：一变二不变下面我们再来学习一种氧气的制取方法：加热高锰酸钾

3、1、药品：高锰酸钾[KMnO4紫黑色晶体]2、原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气3、装置：4、实验步骤：实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯5、收集装置：6、检验

4、与验满：还有一种制取氧气的方法是：加热氯酸钾（白色）、氯酸钾氯化钾+氧气7、注意事项：实验室制取氧气的注意事项1、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。2、反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。3、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。4、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管赤长，不利于气体导出。5、加热高锰酸钾

5、制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。6、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。7、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。8、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。总结：1、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。2、催化剂的作用：改变化学反应速率3

6、、加热高锰酸钾实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。问答题：1、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？答：能！高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的催化剂。2、用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质不变。高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解，生成的二氧化锰起了催化作用。板书设计一

7、、工业制取氧气:1.原料：空气2..原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法）二、实验室制取氧气：1、分解过氧化氢溶液过氧化氢二氧化锰水+氧气2、加热氯酸钾氯酸钾加热二氧化锰氯化钾+氧气3、加热高锰酸钾高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气三、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，它又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。四、分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应