1.3.1化学能转化为电能-电池(原电池的工作原理)

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1、课前复习1.反应焓变的计算方法？2.化学能能转化成那些形式的能量？第3节化学能转化为电能---电池第一课时原电池的工作原理1780年，伽伐尼(Galvani,L.)青蛙抽搐实验。原电池的雏形理论解释：生物电观点！（意大利生物学家伽伏尼）伏打对生物电观点的质疑（Volta,A.1745-1827）1800年建立伏打电堆模型。伏打电池是实用电池的开端。普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池学习目标1.了解原电池的工作原理及构成条件。2.能判断原电池的正负极，会书写原电池的

2、电极反应式和反应方程式。3.了解双池电池的设计原因及原电池的应用。一、原电池①.定义：这种利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置称为原电池。②.工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能条件一有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极．条件二两个电极插入电解质溶液中。条件三两个电极用导线相连构成闭合回路。2.形成原电池的条件？自发的氧化还原反应（放热的氧化还原反应）条件四练习1：下列装置哪些可以形成原电池()AAAAAAAZnCuFeC(

3、石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4EFGHABC预测Ｐ１9[实验1]的现象和结论现象:锌粉溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升.结论:Zn+Cu2+＝Zn2++Cu化学能热能锌与CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转换【活动·探究】1.将锌粉加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化情况？预测Ｐ１9[实验2]的现象和结论现象:锌片变细,铜上有红色物质析出,电流计

4、指针发生偏转.结论:化学能电能Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++Cu2e-Cu2++2e-=CuCuSO4溶液2.如果锌和硫酸铜的反应是放热反应，请设计实验将该反应所释放的能量转化成电能。CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+Cu2+负极正极静电斥力静电引力SO42-e-Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(Cu2+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路电流方

5、向3.原电池的工作原理电极类型负极正极电极材料电子流向离子移向电极反应电极现象4、原电池正负极判断方法较活泼金属较不活泼金属或非金属导体电子流出电子流入阴离子移向负极阳离子移向正极氧化反应还原反应电极溶解，质量减轻电极表面有固体析出，电极质量增加或电极表面有气泡产生1.下列说法中正确的是（）A.原电池是把的装置B.原电池中电子流出的一极是，发生氧化反应C.原电池两极氧化反应和还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动D化学能转化为电能电能转化为化学能正极负极均发生分别发生5.电极方程式及总反应方程式的书写1.确

6、定正负极。2.负极（负极材料本身）失电子氧化反应。正极发生（电解质中的阳离子）得电子还原反应。3.总反应方程式：通常是负极材料与电解质溶液的反应。例如1.Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________总反应式是_____________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极____________________

7、_总反应式是_______________________________Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑负正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-==2NO2↑+2H2OCuFe稀硫酸浓硝酸判断右边原电池的两极，并写出电极反应式。＋稀硫酸溶液NaOH溶液稀硫酸负极:Mg-2e-==Mg2+正极：2H++2e-==H2↑NaOH溶液负极：2Al+8OH--6e-=2Al(OH)4-正极：

8、6H2O+6e-=3H2↑+6OH-2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑AAMgAlMgAl－－＋练习2:判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。Zn*实验探究3*CuZnSO4CuSO4e-—+?Cl-K