第二单元化学能转化为电能原电池

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1、访仙中学高三化学一轮复习选修4《化学反应原理》专题1化学反应与能量变化第二单元化学能转化为电能第1课时原电池的工作原理及金属的电化学腐蚀【考点解析】一、原电池的工作原理１．概念：原电池是把能转化为的装置。２．一般构成条件：①自发进行的反应。②两个电极（一极反应或两极都不反应）。③电解质溶液（构成回路或参与反应）。④形成（导线连接或两极接触）。例1．在下图的8个装置中，属于原电池的是哪几个?３．电极名称及电极反应。负极：金属较，电子，电子流，发生反应。正极：金属较，电子，电子流，发生反应。举例：铜锌原电池材料电极反应电极现象正极负极总离子反应式总化学反应式闭合回路中电子从到，电流从到；电

2、解质溶液中：阴离子（SO42－）移向极，阳离子（H+）移向极。例2．在如图所示的铜锌原电池中：Zn为极，Cu为极；负极上发生反应，电极反应式为，正极上发生反应，电极反应式为；电子流出的极是极，电子流入的极是极；电流方向。盐桥中的盐溶液是KCl溶液，其作用为提供定向移动的阴、阳离子。盐桥中的会移向ZnSO4溶液，移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后，两电极的质量将会。４．设计原电池：例3．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（

3、1）中的反应设计成原电池，请画出装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。负极反应：正极反应：（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+、Fe2+的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。第6页共6页访仙中学高三化学一轮复习选修4《化学反应原理》专题1化学反应与能量变化第二单元化学能转化为电能氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOHCuOCu５．原电池正负极的判断及电极方程式的书写例4．将表面去掉氧化膜的

4、镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。正极，电极反应式，负极，电极反应式，总反应。二、金属的电化学腐蚀与防护１．析氢腐蚀：在金属外面的水膜呈较强酸性时发生析氢腐蚀。以钢铁为例：Fe（）极：C（）极：总反应式：２．吸氧腐蚀：在金属外面的水膜呈中性、碱性，溶解一定量O2时发生吸氧腐蚀。以钢铁为例：Fe（）极：C（）极：总反应式：氧化过程：脱水过程：３．金属的防护（1）将要保护的金属设计成原电池的极。（2）将要保护的金属设计成电解池的极。例5．如图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。（1）若试

5、管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：负极：；正极：。（2）若试管内液面下降，则原溶液呈强性，发生腐蚀，电极反应：负极：；正极：。４．O2得电子的产物书写：若为固体电解质，能允许O2－通过，电极反应式为：O2+4e－＝2O2－若电解质为酸性溶液，电极反应式为：。若电解质为中性或碱性溶液，电极反应式为：。５．电化学对反应速率的影响电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀例6．下列各装置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③例

6、7．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则四种金属的活动性顺序为（）A．a>b>c>dB．a>c>b>dC．a>c>d>bD．b>d>c>a第6页共6页访仙中学高三化学一轮复习选修4《化学反应原理》专题1化学反应与能量变化第二单元化学能转化为电能《第1课时原电池的工作原理及金属的电化学腐蚀》练习１．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．

7、两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢２．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2＝2Fe2++4OH－。以下说法正确的是（）A．负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2+B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e－＝4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀３．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环