原电池-化学能转化为电能.doc

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1、原电池-化学能转化为电能一、课标解读:1、理解原电池原理2、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池3、了解金属的电化学腐蚀二、知识再现1、原电池构成条件:2、电极名称及确定:负极:正极:3、电极反应式:负极:正极:(1)酸性溶液:(2)弱酸或中性:(3)较不活泼金属盐:4、金属的腐蚀与防护吸氧腐蚀:条件负极:正极:析氢腐蚀:条件负极:正极:三、典题解悟例1、银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成硫代银,有人设计用原电池原理加以除去,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一

2、段时间后,黑色会褪去而银不会损失。试回答:在此原电池反应中,负极发生的反应为;正极发生的反应为;反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,原电池总反应方程式为解析:由题意“黑色褪去而银不会损失”发生变化Ag2S→Ag,显然这是考察原电池的正极反应:Ag2S+2e-=2Ag+S2-,负极反应为活泼金属发生氧化反应:Al-3e-=Al3+。正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。答案:Al-2e-=Al3+Ag2S+2e-=2Ag+S2-3Ag2S+2A

3、l+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑四、夯实双基1、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-,则下列叙述正确的是()A、通H2的一极是正极,通O2的一极是负极B、通O2的一极是正极,通H2的一极是负极C、工作一段时间后电解质溶液pH增大D、工作时负极区附近pH减小2、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中,反应一段时间后,溶液质量减轻的是()A、氯化铝B、硫酸铜

4、C、硝酸银D、稀硫酸3、在空气中,钢铁与食盐水接触,发生电化腐蚀,在正极上发生的电极反应是()A、Fe-2e-Fe2+B、2H+2e-H2↑C、Na++e-NaD、2H2O+O2+4e-4OH-4、锂电池是新型高能电池,它以质轻、容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2LiMnO2。若该电池提供0.5C电量,则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)()A、3.5gB、7gC、4.52×10-4gD、43.5g充电放电5、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电

5、和放电过程可以表示为()2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn6、下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是()A、(4)>(2)>(1)>(3)B、(2)>(1)>(3)>(4)C、(4)>(2)>(3)>(1)D、(3)>(2)>(4)>(1)7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消

6、毒液的主要成分判断正确的是()A、a为正极,b为负极;NaClO和NaClB、a为负极,b为正极;NaClO和NaClC、a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD、a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl8、右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A、a为负极、b为正极B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中,d电极质量增加D、电解过程中,氯离子浓度不变9、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中

7、汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极10、钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是()A、2H++2e-H2B、2H2O+O2+4e-4OH-C、Fe-2e-Fe2+D、4OH--4e-2H2O+O211、下列叙述正确的是()①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3

8、·nH2OA、①②③④⑤B、①③④⑤C、①③⑤D、②④12、燃料电池是燃料(例如CO,H2,CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能的装置,电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是()A、负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB、正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-C、

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