化学能转化为电能——电池

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1、高二化学化学反应原理——第一章第3节化学能转化为电能——电池（第一课时）教学目标：通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，通过实验探究讨论总结形成原电池的条件；掌握正负极特点，了解盐桥作用及电池反应的概念。教学重点：原电池的工作原理教学难点：原电池的工作原理教学方法：自主学习法、讨论法、实验探究法。第一课时一、【复习回顾】请根据必修2中所学原电池有关知识填空：ZnGCu稀硫酸右图是一个池，其中Zn为极，电子，化合价，发生反应。电极反应式为。Cu为极，电子，化合价，发生反应。电极反应式为。该装置将能转化为能。二、【实验探究】【活动探

2、究1】将锌粉加入CuSO4溶液中，测量温度的变化，分析能量变化情况。现象：发生的反应为：在这个反应中，锌电子，直接给了与它接触的铜离子。该反应将能转化为了能。【活动探究2】如果锌粉加入CuSO4溶液的反应是放热反应，试设计试验将反应释放的能量转化为电能。要求：（1）小组讨论设计实验方案并画出装置图。（2）组装仪器验证实验方案。（3）观察实验现象得出结论【现象】（1）（2）（3）（4）三、【原电池的工作原理】1、定义：原电池：2、根据现象分析原电池工作原理电流计的指针发生　　　，说明有　　　产生，即发生了　　　能转化为　　能的过程。由电流

3、的方向可知，电子由　　　通过导线流向　　　，由此判断　　　是负极、　　　　是正极。锌片上有　　　流出发生了　　　反应，即：　　　　　　　　　　；锌原子　　　电子通过导线流向　　　　　，　　　进入溶液，溶液中的　　　在铜片上　　　电子发生　　　反应，即：　　　　　　　　　，生成的　　沉积在铜片上。两极之间溶液中　　　的定向移动和外部导线中　　　4实验是检验真理的标准高二化学化学反应原理——第一章的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应持续进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。其总反应式为：　　　　　　　　　　　　　　。总结：利用图示法画

4、出原电池工作原理正负极特点：ZnSO4溶液GZnMg【思考】如果用比锌活泼的金属镁代替铜片，用ZnSO4溶液代替CuSO4溶液与锌组成原电池，如何判断正负极？锌片上将发生什么电极反应？四、【实验探究——原电池的构成条件】第一组实验：总结：形成条件一：第二组实验：4实验是检验真理的标准高二化学化学反应原理——第一章总结：形成条件二：第三组实验：总结：形成条件三：共同总结：形成原电池的条件：（1）（2）（3）（4）思考：下列能否实验化学能转变成电能，如果不行，如何改进使其形成原电池？CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液、ZnCuG五、【自主

5、学习】P21－22页的双液原电池1mol/LZnSO4溶液1mol/LCuSO4溶液【问题】1.在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2.在盐桥插入之后，是否有电流产生？实验现象是什么？3.与图1-3-2所示的原电池相比，该原电池具有什么特点？[要点强化指导]4实验是检验真理的标准高二化学化学反应原理——第一章A、盐桥的作用：通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导。将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。B、通过盐桥，阴离子SO42－和Cl－向锌盐溶液移动，阳离子Zn2＋和K＋向铜盐溶液移动，

6、使电流继续流通，形成闭合的回路。C、锌片和铜片用导线连接构成电子流动的电路（电池的外部电路）；ZnSO4溶液和CuSO4溶液用盐桥连接，构成离子移动的电路（电池的内部电路）课堂小结：课堂检测：1、下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，阳离子向负极移动2、下列可构成原电池的是（）3、写出下列原电池原应中电极反应和电池反应AH2SO4溶液原电池装置电极反应电池反应FeC正极：负极：AgAAgNO3溶液Cu正

7、极：负极：4实验是检验真理的标准