化学能转化为电能—电池(用)

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1、化学能转化为电能—电池（第一课时）一、原电池的工作原理温故知新1、构成原电池的条件（4）有自发的氧化还原反应。（极、质、路、自发）（1）有二种活泼性不同的金属（或金属与非金属）做电极；（2）两电极在电解质溶液中；（3）形成闭合回路;练习1判断下列装置是否能形成原电池？CDZnZnCuSO4溶液ACuZn乙醇BFeCFeCl3溶液CZnAgAgNO3溶液DZnCuH2SO4溶液EZnZnSO4溶液FCuCuSO4溶液思考：若要使装置6也能形成原电池，需进行如何改造？一、原电池的工作原理思考：CuZ

2、n下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不行，将如何改进使其形成原电池？ZnSO4溶液CuSO4溶液一、原电池的工作原理思考：CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成的冻胶。改进的装置：一、原电池的工作原理①离子在盐桥中能定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导。②使用盐桥将两个半电池隔开，使副反应减至最小程度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度将化学能转化为电能。同时，通过盐桥可以随时使用和停止该原电池。A锌e-e-—铜SO

3、42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+Zn2+Cu2+Cu2+SO42-CuSO4溶液Cu2+SO42-e-e-e-e-+一、原电池的工作原理2、电子、电流、溶液中离子的移动方向电子流向；电流流向；阳离子向移动，阴离子向移动。负极流向正极正极流向负极正极负极3、电极方程式及总反应方程式的书写总反应式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu正极：负极：一、原电池的工作原理（1）写出自发的氧化还原反应方程式（2）根据“泼负”找出正、负极（3）根据化合价变化及“负失氧，正得还”写出电极反应式Cu2++2

4、e-=CuZn-2e-=Zn2+A锌镁CuSO4溶液练一、原电池的工作原理写出下列原电池反应的电极反应式及总反应方程式A铜银AgNO3溶液4、原电池两极的判断方法（1）根据电极材料判断：一般，相对活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。一、原电池的工作原理练：下列说法正确的是A.铜锌原电池中，铜作负极B.用导线将a，c相连组成原电池，电流由c经导线流向a，则a做负极C.在原电池中，阳离子往负极移动D.用导线将铜、锌相连，并浸入硫酸铜溶液中组成原电池，锌逐渐溶解，铜片上有红色物质

5、析出E.用导线将铜、锌相连，并浸入硫酸中组成原电池，锌逐渐溶解，铜片附近有气泡产生F.发生氧化反应的那一极为正极BDE（2）根据电流方向（或电子流向）判断（3）根据溶液中离子的移动方向判断（4）根据现象判断：一般，电极变细的为负极，有气泡产生或变粗的一极为正极（5）根据发生的反应判断（负失氧，正得还）原电池的负极上总是失电子发生氧化反应，正极上总是得电子发生还原反应。一、原电池的工作原理电流：正极→负极电子：负极→正极阳离子向正极移动，阴离子向负极移动练习.分别根据：Fe+2Fe3+=3Fe2+

6、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+两个反应设计两个原电池，画出装置图，写出电极反应式和电池表示式。5、电池表示式：（-）Zn︳ZnSO4‖CuSO4︱Cu（+）注意：负极在左，正极在右，“︱”表示电极材料和电解质溶液的界面“‖”表示盐桥左图是意大利的物理学家伏打(Voltiac)1799年发明的世界上第一个电池──伏打电池，为纪念他的伟大成就，科学界将他的姓简化成Volt（伏特），作为电压单位的命名。写出电极反应式。（伏打电池示意图）把a,b,c,d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成

7、原电池.若a,b相连时a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a练习4B一、原电池的工作原理5、原电池的表示方法化学电源是能够实际应用的原电池二、化学电源作为化学电源的电池有电池、电池和____电池等。一次电池只能电不能电，使用后即，因此可能造成。可充电电池也称为__________电池，可以反复电和电，是电池发展

8、的一个重要方向。一次可充电充电燃料放充弃去环境污染二次充放可充电电池放电时是一个原电池将能转化为____能；充电时是一个电解池，外加直流电使电池内发生电池反应的逆反应，将电能转化为化学能储存起来。化学电酸性锌锰干电池负极材料：正极材料：电解质：化学电池的表示方法：（—）Zn︱NH4Cl,ZnCl2︳MnO2，C（+）Zn锌筒石墨棒MnO2和C酸性锌-锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2等1.干电池（锌锰电池）目前常见的一次性锌锰干电池分为性和性两种.酸碱MnO2，CNH4Cl,ZnCl2负极上发