化学能转化为电能-电池2

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1、《化学反应原理》导学提纲第三节　第二课时《化学电源》【学习目标】知道常见化学电源的种类；能简要说明锌锰干电池、铅蓄电池、燃料电池功能工作原理及其应用。电解池原电池定义装置阴极材料阳极材料阴极反应及类型阳极反应及类型总反应【复习回顾】1、原电池、电解池的比较2、形成原电池的基本条件【自学填空】：二、化学电源1、实用电池应具有的特点是：2、常用原电池(1)干电池-锌锰干电池干电池即普通的锌锰电池，它是用制的圆筒形外壳作负极，位于中央的盖有铜帽的作正极，圆筒内填充电解质，还填有MnO2作去极化剂(吸收正极放出的H2，防止产生极化现象)。A

2、:酸性环境：ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质：负极：正极：。（淀粉糊的作用：提高阴、阳离子在两个电极间的迁移速度）电池总反应式为：.优点：_________________________缺点_______________________________________B:碱性环境：_________代替氯化铵负极：正极：。电池总反应式为：.优点：_______________________________________________________________(2)蓄电池①铅蓄电池-2-不要小看自己.因为人有无限的

3、可能铅蓄电池是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上附着一层棕褐色，负极板上是海绵状，两极均浸在密度为1.28g·cm-3、浓度为30%的溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。A：放电：原电池：负极：，正极：电池总反应：，B：充电：电解池负极：，正极：电池总反应：，②银锌蓄电池(见课本迁移与应用)　　银锌蓄电池是形似“干电池“的充电电池，其负极为锌，正极为附着Ag2O的银，电解液为40%的KOH溶液。电极反应：负极：，正极：　　电池总反应：，(3)氢氧燃料电池氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电

4、极材料一般为惰性电极，但具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为：负极：，正极：，电池的总反应式为：，【自我检测】1、如右图所示，按下列要求写出有关反应式：(1)铁棒上的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　；(2)碳棒上的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　；(3)溶液中发生反应的离子方程式和化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。2、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表

5、示为：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．AgB．Zn(OH)2　　C．Ag2OD．Zn3、已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－据此判断，锌片是（　）A、负极，并被氧化。　　　　　　　　　B、负极，并被还原C、正极，并被氧化。　　　　　　　　　D、正极，并被还原。4、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2　　B

6、．Ni(OH)2　　　C．CdD．NiO(OH)-2-不要小看自己.因为人有无限的可能