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时间：2020-04-04
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1、化学能转化为电能 第一课时1、构成条件列物质标得失——判断出电极反应产物，找出得失电子的数量看环境配守恒电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要根据电荷守恒、质量守恒、电子守恒等加以配平——两式加验总式——两电极反应式相加，与总反应式对照验证较简单一极的电极反应式化学腐蚀电化学腐蚀含义金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应，而消耗的过程。不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程。电子得失金属将电子直接转移给有氧化性的物质。金属将电子间接转移给有氧化性的物质电流无电流产生产生微弱电流腐蚀对象
2、金属单质较活泼金属实例金属与Cl2、O2等直接反应钢铁在潮湿环境中被腐蚀原理负极正极电解质溶液电极反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2CuC(Fe3＋)FeCl3负极：Cu→Cu2＋＋2e－正极：2Fe3＋＋2e－→2Fe2＋2H2＋O22H2OPt(H2)Pt(O2)KOH负极：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－正极：O2＋2H2O＋4e－→4OH－碱性溶液
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