化学能与电能——原电池原理.ppt

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1、高三化学组化学能与电能——原电池原理笔记本电脑专用电池手机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电池小型高性能燃料电池用途广泛的电池正在给使用燃料电池的mp3加注甲醇燃料神州5号飞船上伸展开来的太阳能电池板一、原电池1、原电池：2、原电池工作特征（判断条件）：形成电流（电子的定向移动）把化学能转化为电能的装置。原电池定义这个是电池吗？！问题探索1：该装置是否构成原电池？问题探索2：为什么电流计指针发生偏转？问题探索3：利用现有的材料能再组装一个类似提供电流的装置吗？最多能组装几个？(实验器材：铜、铁电极、稀硫酸溶液、硫酸铜溶液、浸过硫酸铜溶液的布条)，记录灵敏电流计

2、指针偏转的方向问题探究（实验）因为有电流产生是形成原电池的一般条件（0）前提条件：有自发的氧化还原反应（1）有两种活泼性不同的导电材料作电极(不同的金属或金属与非金属导体）（2）两个电极必须插入电解质溶液中（3）两极相连形成闭合回路（用导线连接或电极直接接触）判断下列装置能否构成原电池，巩固原电池的构成条件。[练习]CuC①②③④×√√×稀硫酸FeCuFe2+e-e-H+H+-+Fe－2e-=Fe2+（氧化反应）2H++2e-=H2↑（还原反应）总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑铁片：铜片：1.电极：负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极2.电极反应式：负极

3、（氧化反应）：Zn－2e-＝Zn2+正极（还原反应）：Cu2++2e-=Cu3.总反应式（氧化还原反应）：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu二、原电池的工作原理微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极三、原电池的正负极的判断方法主要从两方面：微观判断和宏观判断较活泼的电极材料较不活泼的电极材料质量增加的电极工作后质量减少的电极——负极——正极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：——负极——正极三、原电池的正

4、负极的判断方法电极方程式的书写一、正确判断正负极；二、找出自发的氧化还原方程式；三、对应正负极写出氧化还原的半反应；四、根据要求写出总反应并检查电子守恒练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑正极：负极：Zn－2e-＝Zn2+总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(∨)(∨)总反应：总反应：负极：Zn－2e-＝Zn2+正极：2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑负极：Fe－2e-＝Fe2+正极：Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++C

5、uFe+CuSO4＝Cu+FeSO41.下列说法中正确的是（）A.原电池是把的装置B.原电池中电子流出的一极是，发生氧化反应C.原电池两极氧化反应和还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动D化学能转化为电能电能转化为化学能正极负极均发生分别发生练习2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是()A锌片的质量逐渐B电流方向是从铜片向锌片CH+在铜片表面被D极附近SO42-浓度逐渐增大B增大减小还原氧化正负3.把a,b,c,d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导

6、线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞aB4.已知空气--锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2O石墨:O2＋H2O+4e-＝4OH-根据此判断,锌片是()A.负极,并被氧化B.负极,并被还原C.正极,并被氧化D.正极,并被还原A5.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同

7、价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；原电池习题√原电池工作原理电解质溶液阳离子氧化反应←负极正极→还原反应电子沿导线传递，产生电流阴离子℮-小结例：利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。负极：Fe–2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=CuCuFeCuSO4FeSO4FeCuCuSO4思考