高三化学化学反应中能量变化

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1、高三化学化学反应中的能量变化本文由zbl196贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。第三节化学反应中的能量变化●教学目标1.使学生理解化学反应中的能量变化。2.使学生掌握热化学方程式的书写方法和应用。3.培养学生的分析推理能力。4.提高学生的识图能力及抽象思维能力。●教学重点1.化学反应中的能量变化。2.热化学方程式的书写方法和应用。●教学难点1.ΔH的“＋”与“－”2.热化学方程式的书写。●教学方法实验、图示、启发、探究、讨论、练习等。●教具准备投影仪盛有Cl2的集气瓶、能连续、均匀产生H2的装置、氢氧化钡晶体［Ba（OH）2·8H

2、2O］、NH4Cl晶体、水。小烧杯、玻璃片、玻璃棒、尖嘴导管、火柴。●课时安排共两课时第一课时：反应热第二课时：热化学方程式●教学过程第一课时［引言］由以前的学习我们知道，物质在发生化学变化的同时还伴随有能量的变化，其通常以热能或光能的形式表现出来，本节课我们在高一所学《化学反应中的能量变化》的基础上来进一步认识化学反应中的能量变化。［板书］第三节化学反应中的能量变化［师］化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。［板书］一、反应热化学反应过程中放出或吸收的热量。［讲解］反应热我们用等号ΔH表示，其单位一般采用kJ

3、/mol。许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计。在中学化学中，一般研究的是在一定压强下，在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。［板书］符号：ΔH单位：kJ/mol测量仪器：量热计［师］请大家观察下面的实验：［演示实验1］在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中（图1），当H2在Cl2中燃烧一段时间后，用手触摸集气瓶壁，感觉温度的变化。图1［演示实验2］在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体［Ba（OH）2·8H2O］，将小烧杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。然后再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba（OH）

4、2·8H2O与NH4Cl充分反应。观察玻璃片上的水是否由于结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起（图2）。［设问］实验1的集气瓶壁发热，说明了什么？实验2的现象又怎样解释？［生］实验1说明了氢气与氯气的反应为放热反应；实验2的玻璃片和小烧杯粘在一起是由于氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，由于反应吸热，致使周围环境温度降低，使玻璃片和小烧杯之间的水结冰而把二者联系在一起。图2Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应时要吸收热量［过渡］以上现象是化学反应伴随有能量变化的宏观表现，那么，其能量变化的微观实质又是什么呢？［板书］反应热的微观解释。［师］下面，我们以H2和Cl2反应生成HCl为

5、例，来探讨和分析反应热的微观实质。［草板书］H2＋Cl2===2HCl［问］怎样从化学键的角度来分析上述反应的实质？［生］反应物H2和Cl2中的H—H键和Cl—Cl键断裂，新的化学键H—Cl键形成。［引导］已知化学键断裂时需要吸收热量，化学键形成时要释放热量。请大家从化学键的角度出发，分析H2和Cl2反应时的能量变化。［学生分组讨论，并汇报讨论结果］［教师总结］由刚才的分析我们知道，H2和Cl2在发生化学反应时，拆开H—H键和Cl—Cl键时因克服原子间的相互作用要吸收能量，形成H—Cl键即原子重新组合成生成物的分子时，要释放能量，由于最终放热，说明生成新化学键所释放的能量比拆开旧化学

6、键所要吸收的能量大。得出此结论的依据是能量守恒定律。［板书］化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。［过渡］以上我们只是粗略地从大、小两个角度分析了化学反应中的能量变化，那么，我们能否把每一个具体反应的热效应即反应热具体地算出来呢？请大家看以下信息和问题：［投影展示］实验测得：1molCl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ的能量。1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量。1molCl原子和1molH原子结合生成1molHCl分子，其化学键形成时释放出431kJ能量。你能根据上述数据，计算出反应H2＋Cl2===2HCl的反应热吗？

7、（反应物和生成物均为气态）。［学生分析计算，教师巡视］［请一位同学上黑板计算］［学生草板书］生成物释放能量：431kJ/mol×2mol=862kJ反应物吸收能量：243kJ＋436kJ=679kJ因为释放能量862kJ>吸收能量679kJ故反应最终放热。放出能量：862kJ－679kJ=183kJ［师］H2与Cl2反应的能量变化，我们可图示如下：［投影展示］H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图［师］由以上计算可知，molH2与