高三化学化学反应与能量变化

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1、第19讲化学反应与能量变化考点1放热反应与吸热反应类型比较放热反应吸热反应定义有热量的化学反应热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量　　反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法ΔH0ΔH0实例2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3kJ·mol-1常见类型燃烧反应、中和反应等大多

2、数反应电离、水解过程，大多数分解反应本考点考查的重点在于能否准确理解放热反应、吸热反应等概念，并对其原因加以分析和应用。特别提醒：判断放热反应和吸热反应的方法有二：由反应物与生成物的总能量的相对大小或反应物分子断裂时吸收的总能量与生成物分子成键时释放出的总能量相对大小比较[例1](2007年高考江苏卷，反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·m

3、ol－1能量反应过程ΔHCH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)反应物的总能量生成物的总能量下列说法正确的是()(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9kJ·mol－1[解析]本题以燃料电池为载体考查燃烧热和热化学方程式。CH3OH燃烧热应指1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，题中电池反应甲醇生成氢气，不符合定义，因此选项A错。反

4、应①是吸热反应，而上图所示反应物的总能量大于生成物的总能量应是放热反应，因此选项B也错。由反应①②可知，CH3OH转变成H2的过程有的是放热反应有的是吸热反应，选项C错。液态甲醇能量低于气态甲醇，与氧气反应放出热量少，因△H为负，所以△H>－192.9kJ·mol－1。选D。【答案】D[规律总结]学会判断根据图象判断放热反应和吸热反应，同时要加深对热化学方程式的理解。考点2热化学方程式书写正误判断1．定义：表示的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。(2)要注明反应物和生

5、成物。(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。3．热化学方程式书写正误判断方法是：(1)检查是否标明聚集状态；(2)检查ΔH的是否与吸热、放热一致；(3)检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的相对应(成比例)。本考点考查较多的是热化学方程式的书写与正误判断，以及由热化学方程式判断物质的稳定性或比较反应热的大小。[例2]已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．；△H＝

6、－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．；△H＝+11036kJ/mol[解析]1molC8H18燃烧放出热量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC8H18放热为11036mol，但是一定要注意符号是“+”还是“—”．【答案】B[规律总结]:放热为“+”吸热为“—”,但是焓变△H表达是“+”表示吸热,“—”表示放热.考点3使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1)重要的化石燃料：。(2)煤作燃料的利弊问题。(3)燃料充分燃烧的条件：①要有足够的。②跟空气有足够大的。(4)新能源的开发：

7、①调整和优化能源结构，降低在能源结构中的比率。②最有希望的新能源是核能、太阳能、燃料电池、风能和氢能、潮汐能、地热能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。　[例3](2007年高考理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④[解析]水是广泛的氢来源,但

8、是氢气储存不方便,制备时候要消耗大量能源【答案】：A【规律总结】水是多的，但是用水得到氢气的制