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1、09年热化学高考考纲：1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。化学反应与能量变化二轮复习热点考向一：基本概念案例1（08四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB
2、．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热B中和热：在稀溶液里，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。燃烧热：常温常压下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。反义词考向基本概念考势分析：已知反应：①2C(s)+O2(g)==2CO(g);△H=－221kJ.mol-1②稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H=
3、－57.3kJ.mol-1下列结论中正确的是（ ）A.碳的燃烧热大于110.5kJ.mol-1B.①的反应热为221kJ.mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ.mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量A练一练知识链接:中和热的定义,燃烧热的定义,放热反应与吸热反应的定义,热化学方程式的定义及含义等。案例2.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)==CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H2②S(s)+O2
4、(g)==SO2(g);△H3S(g)+O2(g)==SO2(g);△H4③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H52H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s);△H8A.①B.④C.②③④D.①②③C如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A.该反应的热化学方程式为N2+3H2==2NH3△H=-92kJ.mol-1B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反
5、应的反应热改变D.在温度和体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1D练一练知识链接:1.热化学方程式书写注意的几点:(1)在物质化学式后面用括号注明物质的聚集状态英文字母gls,分别表示气态，液态和固态。水溶液中的溶质则用aq表示；热化学方程式中不用“↑”或“↓”。（2）△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应△H为“-”，若为吸热反应△H为“+”，△H的单位一般为kJ.mol-1。（3）注意
6、反应热与测定条件（温度，压强等）有关。绝大多数△H是在25℃、101kPa下测定的，可不用注明。（4）注意热化学方程式中各物质的化学计量系数仅表示该物质的的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。2.无论用汉字“反应热”“焓变”表示或用符号△H表示其后面所跟的数值需带“+”“-”符号均具有数学意义,参与大小比较,当描述某些具体类别,比如中和热,燃烧热等时,由于反应热是确定的,所以不带“-”符号,“-”符号也不参与大小比较.3.可逆反应虽然是可逆的,但热化学方程式中的反应热数值表示反应物按方程式中化
7、学计量数完全反应时的热量值.热点考向四:盖斯定律的应用案例1.(08宁夏)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为()A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1A09年热化学高考考纲：1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化。了解
8、吸热反应、放热反应、反应热等概念。3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。热点考向一：基本概念案例1（08四川）下
