(高三化学复习专题)--化学反应中的能量变化

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1、化学反应中的能量变化一、化学反应的焓变1.化学反应中的能量变化定义：放热反应热量的化学反应吸热反应热量的化学反应2.放热反应和吸热反应比较【自我诊断】1.下列说法正确的是（双项）（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生103中和热和燃烧热特别提醒：完全燃烧时稳定的燃烧产物必须是稳定的氧化物。如：氮元素转化为NO2（g）,氢元素转化为H2O（l）,碳元素转化为CO2（g）,硫元素转化为SO2（g）。10【自我诊断】2、已知反应：

2、①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量二、热化学方程式1.概念：表示参与化学反应的物质的和的关系的化学方程式。2.意义：表明了化学反应中的变化和变化。如：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示：。3

3、.书写：（1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用、、、分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位（kJ/mol）。（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。（ΔH与化学计量数相对应）（5）注意特殊反应：①表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的系数必为1。②表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必为1且燃烧产物应为稳定的氧化物。（6）区别普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。【自我诊断】4.下列有关热

4、化学方程式及其叙述正确的是（）A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ/molB.已知2C（石墨，s）+O2（g）==2CO（g）ΔH=-221kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/molC.已知N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，则在一定条件下将1mol10N2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2

5、H4（g）+H2O(l)==C2H5OH(l)ΔH=-44.2kJ/mol三、盖斯定律1.内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是的。即：化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与无关。【自我诊断】5.NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和H2O(g)。已知反应有：(1)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol(2)1/2N2(g)+O2(g)==NO2(g)ΔH=+33.9kJ/mol(3)NH3(g)==1/2N2(g)+3/2H2(g)ΔH=+46.0kJ/mol下列关于NH3(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是()A.NH3(

6、g)+7/4O2(g)==NO2(g)+3/2H2O(g)ΔH=-282.8kJ/molB.NH3(g)+5/4O2(g)==NO2(g)+3/2H2O(g)ΔH=-161.9kJ/molC.NH3(g)+7/4O2(g)==NO2(g)+3/2H2O(g)ΔH=-161.9kJ/molD.NH3(g)+5/4O2(g)==NO2(g)+3/2H2O(g)ΔH=-282.8kJ/mol10考点突破一、反应热大小比较1、比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。（1）已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH1=akJ/mol②2H2(g)+O2(g)==2H2O(

7、g)ΔH2=bkJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH3=ckJ/mol④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d间的大小关系为。（2）若向三份等体积0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。（3）已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热