高三化学化学反应中的能量变化(2).ppt

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1、第三节化学反应中的能量变化一.化学反应中的能量变化化学反应按能量变化放热反应:放出热量的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应1.2.常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应2.可燃物的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应放热反应1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2.用C、H2、CO还原金属氧化物的反应3.某些加热分解反应吸热反应反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”

2、或“释放”的过程(吸收能量)旧分子拆开原子(放出能量)新分子结合吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应决定化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧键并形成新化学键时的能量变化。二、反应热1.定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。2.符号：用△H表示。3.单位：一般采用kJ/mol。4.研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。（即反应的恒压热效应）5.研究方法：a：实验法：直接测量，测量的仪器叫量热计b：计算法反应热△H是表示发生化学反应过程中整个反应体系中的能量增加或者减少的量值

3、。若反应后体系的能量增加（吸热反应）则△H为“＋”值，即△H>0反应热的表示：若反应后体系的能量减少（放热反应）则△H为“－”值，即△H<06、反应热计算信息：1molCl2分子中的化学键断裂时需要吸收243KJ的热量1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436KJ的热量1molCl原子和1molH原子结合生成1molHCl分子，其化学键形成时释放出432KJ的热量问题：你能根据上述数据计算出反应H2+Cl2=2HCl的反应热吗？结论：化学反应热效应△H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和(243KJ/mol+436KJ/mol)

4、－2×432KJ/mol=－185KJ/mol练习1：1molC(s)与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H＝。＋131.5kJ／mol拆开lmolH—H键、lmolN－HlmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946N，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开lmolN—H键和生成lmolN—H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下：2×

5、3×391kJ/mol－946kJ/mol－3×436kJ/mol=92kJ/mol∴lmolN2生成NH3的反应热△H=－92kJ/mol而lmolH2只与molN2反应，∴反应热△H=－92/3KJ/mol=－30.6KJ/mol，1/3练习2：1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=－184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=－890.3kJ/molH三、热化学方程式:反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明

6、的指101kPa和25℃时的数据。因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。1）要注明温度和压强:2）反应物和生成物要注明聚集状态:2、书写热化学方程式应注意以下几点H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。H2（g）+Cl2(g)=2H

7、Cl(g)；△H=－184.6KJ/mol4）△H的表示：热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=？KJ/mol5）方程式与反应热之间用“；”隔开。３、热化学方程式表示的意义1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H

8、=－241.8KJ/mol意义：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。已知方程式2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=－571.6KJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2（g)+O