气体摩尔体积教学设计第二课时

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1、第二节气体摩尔体积（第二课时）教学目标概览：（一）知识目标1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。（二）能力目标通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。（三）情感目标1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。教学重点:气体摩尔体积的计算教学过程:[提问]：1、什么叫气体的摩尔体积？2、标况下气体的摩尔体积为多少？3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？当T、P

2、相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。[板书]二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①使用范围：气体②四同：同温、同压、若同体积则同分子数③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比==V1n1N1V2n2N2例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比==Dd1M1d2M2D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D

3、）例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为H2S和C2H4能否用排空气法收集？CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比3[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比判断：A1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。B2gH2比2gO2在相同条件的体积小。C标况下，2molH2和O2的混合气的体积约为44.8LD0.5mo

4、lH2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。[板书]三、有关气体摩尔体积的计算气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。[板书]有关式量或摩尔质量的计算。1，标况密度法：M=d×22.4L·mol-12，相对密度法：==Dd1M1d2M2[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？M=[板书]3概念法：m总n总例：将（NH4）2CO3固体加热，计算在1500C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍4公式法：M==m总M1·n1+M2·n2…n总n总=

5、M1×n1%+M2·n2%+…=M1×V1%+M2×V2%+…例：某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。[总结]应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：(1)22.4L是13mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标

6、准状况时不能使用22.4L·mol－1。(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。(3)气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。作业：P542、3、43