竞赛化学课件(3)1

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1、竞赛化学李树伟2010.51三聚氰胺呈弱碱性（pKb=8）醋酸呈弱酸性（Ka=1.76×10-5）SnS（Ksp=1×10-25）(武大《分析化学》)SnS（Ksp=3.25×10-28）(傅献彩《大学化学》)ZnS（Ksp=1.6×10-24）(江苏版《化学反应原理》ZnS（Ksp=2.93×10-25）(山东版《化学反应原理》化学数据来源于实验结果，数据随测定条件而改变。为什么说化学是实验科学？2现行酸碱滴定实验的方法人教版，0.1000mol/L酸碱互滴，加到19.00，19.96，20.0

2、0，20.04mL苏教版，0.1000mol/L酸碱互滴，加到19.60，19.95，20.00，20.05mL鲁教版，活动探究，给0.1000mol/L盐酸，用氢氧化钠滴定，计算NaOH的浓度。3六、酸碱滴定法的应用双指示剂法测定工业碱甲醛法测定铵盐中的氮凯氏定氮法测定蛋白质的含量4表3NaOH滴定HCl时溶液的pH(CNaOH=CHCl=0.1000mol·L-1,VHCl=20.00mL)加入NaOH溶液(mL)HCl被滴定的百分数剩余HCl溶液(mL)过量NaOH溶液(mL)[H+]mol

3、·L-1pH0.0020.001.00×10-11.0018.0090.002.005.26×10-32.2819.8099.000.205.03×10-43.3019.9699.800.041.00×10-44.0019.9899.900.025.00×10-54.3020.00100.000.001.00×10-77.0020.02100.10.022.00×10-109.7020.04100.20.041.00×10-1010.0020.20101.00.202.00×10-1110.702

4、2.00110.02.002.01×10-1211.7540.00200.020.003.00×10-1312.505表4NaOH滴定HAc时溶液的pH(CNaOH=CHAc=0.1000mol·L-1)加入NaOH溶液(mL)HAc被滴定的百分数剩余HAc溶液(mL)过量NaOH溶液(mL)pH0.000.0020.002.8710.0050.0010.004.7018.0090.002.005.7019.8099.000.206.7419.9899.900.027.7420.00100.000

5、.008.7220.02100.10.029.7020.20101.00.210.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.50表4NaOH滴定HAc时溶液的pH(CNaOH=CHAc=0.1000mol·L-1)6图示0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HAc的滴定曲线7§5沉淀溶解平衡的有关问题一、酸效应对沉淀溶解平衡的影响二、络合效应对沉淀溶解平衡的影响8三、沉淀滴定法的应用（一）莫尔法（二）佛尔哈德法（三）法杨司法9草酸钙Ca

6、C2O4•H2O是一种难溶盐。它有重要的分析化学和生理化学意义。在250C下它的溶度积为2.1×10-9。草酸根离子能质解而生成草酸氢根离子和草酸。在250C下H2C2O4和HC2O4-的pKa值分别为1.23和4.28。同温度下水的离子积为1.0×10-14。(a)写出与计算一水合草酸钙溶解度有关的化学平衡常数的表达式例题（第十四届ICHO试题）10(c)计算一水合草酸钙在被植物的缓冲体系调节成Ph=6.5的植物细胞里的溶解度。(d)计算一水合酸钙在浓度为0.010mol•L-1的盐酸中的溶解度

7、以及该体系的氢离子浓度。(e)中的各种其他物种的平衡浓度。(b)写出为计算草酸钙在浓度为C的强酸溶液中的溶解度S的必需的（d(e)中的各种其他物种的平衡浓度。11解析：[H+]=[H2A]+[A2-]+[OH-]（a）Ksp=[Ca2+][C2O42-]=2.1×10-9Kw=[H+][OH-]=1.0×10-1412（b）MBECBE13（c）直接使用已推出的计算式：=4.6×10-5mol•L-114（d）由（b）式的MBE和CBE，可推得下式：15………….(1)……………(2)16（e）[

8、Cl-]=0.010mol•L-1[Ca2+]=6.6×10-4mol•L-1[C2O42-]=3.2×10-6mol•L-1[HC2O4-]=8.7×10-5mol•L-1[H2C2O4]=5.7×10-4mol•L-1[OH-]=1.1×10-12mol•L-1酸度一定，求解各组分平衡浓度是十分容易的。（1）(2)二式联立，可求解S、[H+]两个未知量。求解过程涉及高次方程，求解复杂，可采用迭代法，迭代两次，求得：[H+]＝0.0093mol•L-1S＝6.6×10-4mol•