教案-铝及其化合物,预习,有答案

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1、星火教育顺德分公司乐从校区一对一教案学科：化学任课老师：罗老师授课时间：2014年月日（星期）:00-:00姓名年级：高一教学课题铝及其化合物阶段基础（）提高（√）强化（）课时计划第（）次课共（）次课教学目标知识与技能：1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。2、掌握Al、Al2O3的化学性质；3、学会Al(OH)3的制备和性质；过程与方法：立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料。情感态度与价值观：运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质，培养学生逻辑假设能力。重点难点重点：Al2O3、Al(OH)3的两

2、性难点：Al2O3、Al(OH)3的两性教学方法推理、假设及实验探究教学过程考点一铝及其化合物1、铝的性质：（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。（2）化学性质：铝是较活泼的金属。①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al+3O2==2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO

3、4、AgNO3等溶液中的金属。⑤铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如镁条和氯酸钾等。2、氧化铝（Al2O3）：白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HC

4、l==2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O34Al+3O2↑3、氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O．2Al

5、(OH)3Al2O3+3H2O4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝氧化铝铝主要反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，CO2+2H2O+NaAlO2==Al(OH)3↓+NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O,2Al2O34Al+3O2↑。5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。6、明

6、矾的净水：化学式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+。经典练习1、某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（）、、、、、、、、、、、、7、（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先Al3++3OH-==A

7、l(OH)3↓,后Al3++4OH-==AlO2-+2H2O③实验：向偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳，有沉淀出现。CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3。④实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3,Al(OH)3+3H+==Al3++2H2O。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO2-+4H+==