金属钠教案(ppt)

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1、第二章碱金属第一节钠从这节课的大标题我们应该可以看出来，这节课的主要内容是学习碱金属钠。对于钠元素，相信大家都不会陌生。大家想想，我们在日常生活中哪些地方涉及到了钠的存在？食盐肥皂食碱蒸馒头时用来发面的小苏打味精谷氨酸钠高级脂肪酸钠盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠不仅仅如此，在医院里病人输液的时候，许多就是氯化钠生理盐水（即浓度为0.9％的食盐水）。由上可知，钠在我们日常生活中起到了很重要的作用。下面我们就来学习有关钠的一些知识。阅读课文p28－p30页，并回答以下问题：碱金属都包括哪些金属？预习提示：钠作为碱金属的代表，它具有什么样的化学性质？钠的以上性质对于钠在自然界的存在形式以及保存

2、方法有什么影响？钠有些什么用途？一.碱金属元素及其原子结构锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）问题一从碱金属的原子结构示意图,可推断碱金属元素具有哪些性质?为什么?答案:由于它们最外层只有一个电子,在反应中容易___e-，_____价,表现______性。失＋1还原二.钠1.钠的物理性质(从色、味、态、溶解性、密度与水的相对大小考虑)金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度比水小。用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？问题二2．钠的化学性质(一般从结构推导物质的化学性质)(1)钠的原子结构(2)钠与非金属的反应a．与O2的反应据

3、实验描述钠在不同情况下与O2反应的实验现象。(1)钠露置于空气中，钠的表面会变暗．(2)金属钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。【实验2－2】写出钠与氯气、硫反应的化学反应方程式。练习1Na＋Cl2＝2NaCl2Na＋S＝Na2S钠露置于空气中：钠在空气中点燃：4Na＋O2＝2Na2O（白色）4Na＋O22Na2O2（淡黄色）点燃(3)钠与水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑问题三往右图装置中放入金属钠会有何现象？为什么？金属钠浮在水面___________，熔成闪亮的小球_______________，向各个方向迅速游动_________，同时发生嘶嘶的响声

4、________，溶液变为红色________。（钠的密度比水小）（反应放热，钠的熔点低）（有气体生成）（反应剧烈）（有碱生成）浮：球：动：声：色：【实验2－2】1．实验室金属钠如何保存？为什么？问题四2．金属钠比铜活泼，能否用钠从硫酸铜溶液中置换出单质铜，为什么？实验室把金属钠保存在装有煤油的试剂瓶里，因为钠的密度比煤油小，可以借助煤油的覆盖防止钠与空气接触而变质。不能，因为钠首先会和水接触，而发生反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，然后再发生反应：NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4。⑷钠与盐溶液的反应：※钠和盐溶液反应，首先是钠与水反应生成NaOH和

5、H2，然后才是生成的ＮaOH与盐反应。练习2将金属钠放出FeCl3和MgSO4溶液中，写出对应的化学反应方程式，并说出对应的实验现象。4.钠的存在及用途⑵钠的用途：①制过氧化物；②原子反应堆的导热剂（钠钾合金）③强还原剂，在高温熔融条件下还原钛、锆、铌、钽等金属；④高压钠灯，透雾能力强。⑴钠的存在：无游离态，主要以化合态存在，如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐和氯化物。课上练习1.下面关于金属钠的描述正确的是（）A.钠的化学性质虽然很活泼，但在自然界中既有游离态存在，又可以有化合态存在B.钠离子具有弱氧化性，钠原子具有强还原性C.钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D.钠和钾的合金于

6、室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂2.若金属钠着火了，应选用哪种物质灭火()A.水B.二氧化碳C.沙土D.煤油3.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动4.将6gNa和3.2gS粉迅速混合，放在石棉网上加热，试推测反应后所得的固体主要成分？5.钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在表面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转变为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化

7、学变化？6.用金属钠制取Na2O通常采用下法：NaNO3＋6Na＝4Na2O＋N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因。再见