金属钠的性质与应用公开课教案.ppt

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1、专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物§1、金属钠的性质与应用永春华侨中学陈炳森钠Na物理性质化学性质存在用途实验3讨论实验1探索§1、金属钠的性质与应用+11实验2钠的制备实验1：1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色2、观察钠的断面的光泽的变化实验现象：金属光泽：_______色，断面迅速变____。暗银白实验结论：常温：4Na+O2=2Na2O(白色的固体)实验2：将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。实验现象：熔成闪亮小球，黄色火焰，有淡黄色物

2、质生成实验结论：加热：2Na+O2==Na2O2(淡黄色的粉末)△实验3：1、将绿豆粒般大小的小块金属钠投入水中，观察现象2、反应后滴加入酚酞试液实验现象：钠投入水后____在水面上，由不规则块状________，迅速向各方______，发出嘶嘶的响声。滴入酚酞试液后溶液________。浮熔成闪亮小球游动变红实验结论：2Na+2H2O==2NaOH+H2请同学们注意观察实验并总结钠的物理性质物理性质色状熔点硬度密度导电导热银白色，固体低质地软、硬度小比煤油大，比水小电和热的良导体化学性质：常温：4Na+O2=2Na2

3、O(白色的固体)1.与氧气反应：加热：2Na+O2==Na2O2(淡黄色的粉末)△2Na+S=Na2S(研磨爆炸)2.与氯气、硫的反应：2Na+Cl2==2NaCl点燃3.与水反应问题：1）：用电子转移的角度来分析：2Na+O2==Na2O22）：Na2O、Na2O2是属于什么类型的氧化物呢？△实验现象讨论现象讨论浮熔游响红密度比水小，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃气体(H2)生成,推动小球反应剧烈有碱(NaOH)生成化学方程式化学方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2资料卡：Na2O、Na2O2

4、的氧化物类型Na2O是碱性氧化物：Na2O+H2O==2NaOHNa2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O2不是碱性氧化物：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Na2O2和酸反应，不只生成盐和水，还生成氧气。电子的转移：+10０-1化合价降低，得2x1e-化合价升高，失2x1e-2Na+O2==Na2O2资料卡(P50)钠在空气中燃烧时生成过氧化钠.过氧化钠是一种淡黄色的固体,与水反应生成氢氧化钠和氧气,与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气.过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.2Na2O2+2H2O==4N

5、aOH+O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2探索题将Na投入稀盐酸中将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？钠投入酸溶液中,浮于液面上,比在水中反应剧烈得多,因为酸中已经有大量的H+存在了.当酸反应完了,还会继续和水反应.2Na+2HCl===2NaCl+H2将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时生成蓝色沉淀：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓(

6、蓝色沉淀)+Na2SO4探索题钠的存在在自然界只能以化合态存在NaClNa2SO4·10H2ONa2CO3NaNO3……食盐芒硝纯碱海盐湖盐井盐钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属P书50和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性高压钠灯及其用途金属钠的制备（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为什么？2NaCl2Na+Cl2↑熔融电解（2）电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？为什么？