金属钠的课件.ppt

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时钠图3-2是金属发生化学反应的一些照片，分析反应并写出反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2===2MgO点燃Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2与非金属反应与盐发生反应与酸发生反应与盐发生反应钠金属的存在：活泼金属以化合态（化合物）形式存在，如钠、镁、铝等不活泼金属以游离态（单质）形式存在，如金（Au）、铂（Pt）钠地壳中元素含量示意图在地壳中含量最多的元素是在地壳中含量最多的金属元素是氧元素铝元素钠日常生活

2、中的金属给大家留下的是什么印象呢？有没有一种金属可以给我体会“削铁如泥”一样的感觉？俗话说“水火不相容”，那么水一定能够灭火吗？等我们学习了第二章的知识，相信大家会有个全新的认识.钠观察：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化？钠保存在哪里?密度怎样？应怎样取用？可用手直接拿吗？一、钠的物理性质银白色金属，质软密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3熔点低，97.8℃钠取用钠时注意事项：①远离火源。②镊子、小刀、滤纸要干燥。③多余钠及时放回煤油中。④取出的钠用滤纸吸干表面的煤油。钠原子结构特点:易被氧化易发

3、生氧化反应具有还原性化学性质特点：最外层电子数少易失电子决定钠(Na)——金属钠在空气中加热金属Na观察钠是否很易熔化？比较常温和点燃条件下，Na与O2反应的产物相同吗？二、钠的化学性质钠1、钠与氧气反应：4Na+O22Na2O(白色)失4×e-得2×2e-氧化剂：O2还原剂：Na二、钠的化学性质钠失去2×e-得到2×e-2Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃钠在空气中燃烧氧化剂：O2还原剂：Na钠2、与其它非金属反应：(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）2Na+SNa2S研磨（剧烈、产生白色的烟）2Na+Cl22NaCl点燃（

4、1）在氯气中燃烧钠实验探究1（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去一端的表层，向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。钠浮小于水的密度，0.97g/cm3熔反应放热，熔点低，97.8℃游产生气体推动小球迅速移动响有气体产生且剧烈红有碱生成，NaOH金属钠浮在水面上金属钠熔成一个小球金属钠四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红色2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钠2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑离子方程式：钠金属

5、钠与酸如何反应呢？钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思考钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑钠思考：钠着火时，应如何灭火？用干燥的沙土扑灭钠(1)金属Na投入CuSO4溶液中，能否置换出金属Cu？思考：(2)Na与CuSO4溶液的反应说明了什么？钠其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑钠和盐溶液

6、反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠三、钠的存在和主要用途1，元素存在形态游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)2，钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）NaSO4,NaNO3等钠四.钠的用途、制取1.钠的用途：④制过氧化钠2.制取：电解熔融的氯化钠①原子反应堆的导热剂（K-Na合金）②钛、钽、铌、锆等金属冶炼③高压钠灯4Na+TiCl4====4NaCl+Ti700~800℃2NaCl==2Na+Cl2电解发出黄

7、光射程远用于漂白剂和呼吸面具中供养剂钠1、金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中2、钠应用于电光源是因为（）A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰钠3、钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥钠4、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是  （    ）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧后

8、生成淡黄色固体④燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④钠练习：将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是——A.BaCl2B.MgCl2C.CuCl2.D.Na2CO3BC钠金属