化学平衡的移动限时训练

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1、课后限时训练(时间：45分钟)必考、选考强化1．(2016·浙江省温州十校联合体高二上期中)对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是(　　)A．浓度变化B．压强变化C．体积变化D．转化率变化解析　A项，对于H2(g)＋I2(g)2HI(g)，H2、I2、HI的浓度同时增大2倍，平衡不移动，故A错误；B项，对于H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大压强，平衡不移动，故B错误；C项，对于H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大体积，平衡不移动，故C错误；D项，对于任何可逆反应，转化率发生变化，说明平衡发生了移动，

2、故D正确。答案　D2．(2016·浙江省桐乡高级中学高二上期中)某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是(　　)A．恒压下充入稀有气体B．减小反应容器的体积C．升高反应温度D．分离出生成物解析　A项，反应前后气体的物质的量若不变，恒压下充入稀有气体，减小压强，平衡不移动，A错误；B项，反应前后气体的物质的量若不变，减小反应容器的体积，增大压强，平衡不移动，B错误；C项，升高温度平衡向吸热方向移动，正反应不一定是吸热反应，C错误；D项，分离出生成物，平衡向正反应方向移动，D正确。答案　D3．(2016·浙

3、江省桐乡高级中学高二上期中)下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温10解析　A项，氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，次氯酸见光易分解，次氯酸浓度减小，平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A正确；B项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)是可逆反应，增大压强I2的浓度增大，颜色加深，但反应前后气体的体

4、积不变，故增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C项，增大压强对SO2的转化率影响不大，反而会增大成本，所以通常采取采用常压而不是高压，不能用勒夏特列原理解释，C错误；D项，该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，不能用勒夏特列原理解释，D错误。答案　A4．(2016·浙江省温州十校联合体高二上期中)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(　　)A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气浓度不变D．平衡向右移

5、动解析　A项，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B项，缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；C项，平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，故C正确；D项，平衡向逆反应方向移动，故D错误。答案　C5．(2016·浙江省温州十校联合体高二上期中)下列说法正确的是(　　)A．已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色(如下)，德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而

6、使反应速率增大C．2NO＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大10解析　A项，雨天时温度相对较低，湿度大，平衡向左移动，主要为CoCl2·6H2O，呈粉红色，故A正确；B项，增大压强(即缩小反应容器的体积)，增大了反应物生成物浓度，从而使反应速率增大，但是活化分子百分数不变，故B错误；C项，反应2NO＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在常温下能自发进行，该反应为气体体积增加的反应，ΔS＞0，由Δ

7、G＝ΔH－TΔS可知，该反应的ΔH可能大于0，可能小于0，故C错误；D项，浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误。答案　A6．(2016·浙江省湖州市高一下期中)在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为(　　)A.%B.%C.%D.%解析　根据反应2SO2＋O22SO3利用差量法分析，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，容器内气体的物质的量减少0.5cmol，平衡时

8、该混合气体的气体的总的物质的量为(a＋b－0.5c)mol，而平衡时二氧化硫的气体的物质的量为(a－c)mol，则SO2在