化学平衡的移动课下限时练习

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1、化学平衡的移动课下限时集训一、选择题1.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A.②⑤B.①②C.③⑤D.④⑥解析：选A以合成氮反应“N2+3H2、、2NH3”为例，若加入大量2使平衡右移，NH3产量一定增加，但NH3的百分含量不一定增大，出的转化率会增大，但2的转化率减小；出的浓度降低，但2浓度增加，故①③④错误，②⑤正确；使用催化剂不能使化

2、学平衡移动，⑥错误。2.一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)^=^CO2(g)+H2(g)(IE反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为/7moU欲使出的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中采用的是()①升高温度②增大压强③再通入nmolCO2和nmolH2④再加入2nmolCO和2nmolH2O(g)A.①②B.②④C.③④D.①②③解析：选B①升高温度，平衡左移，h+(H2)<2/7；②增大压强，平衡不移动，当压强变为原来的2倍时，容器体积为原来的一半，c(H2)即为原来

3、的2倍；③、④容器体积不变时，2nmolCO和2nmolH2O与原配比是等效的，所以③使c(H2)增大0.5倍，④增大1倍。3.(2014-苍南中学高三检测)一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)+5O2(g)k4NO(g)+6H2O(g)-905.9kJ-mol-1,下列叙述正确的是()A.4molNH3和5nwlO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ,4B.平衡吋v正(。2)=尹逆(NO)C.平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低解析：选DA项，由于该反应是可逆反应，故达到平衡

4、时反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于905.9kJ,错误；B项，反应速率之比等于反应方程式前的计量数之比，所以平衡时的正逆反应速率关系应为e正(02)=务MNO),错误；C项，减小压强，化学平衡向正反应方向移动，乞体总质量不变，而气体总的物质的量增大，则平均摩尔质量减小，错误；D项，正反应是放热反应，升温，化学平衡逆向移动，NO含量降低，正确。4.在容积一定的密闭容器屮，反应A+B(g)^=^C(g)+D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A.正反应是放热反应B.A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方

5、向移动C.其他条件不变，加入A平衡不移动D.改变压强对该平衡的移动无影响解析：选C根据反应A+B(g)xC(g)+D(g)在恒容容器中进行，达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，若A为气态，则反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，容器内气体的密度不变，不符合题意，则A为非气态物质；反应后气体的密度增大,只能是混合气体的质量增多，平衡只能是向正反应方向移动，有一部分非气态物质A的质量变为乞体的质量，正反应方向为吸热反应，A错误；由于A为非气态物质，故其他条件不变，加入A平衡不移动，B错误、C正确；因为反应前后气体的体积不相等，改变压强，

6、平衡发生移动，D错误。1.(2014-衢州教学质检)据报道，在300°C、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g).CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300°C下进行，可推测该反应一定是吸热反应C.恒温、恒容时充入大量CO2可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离11!CH3CH2OH和出0可提高CO?和H2的利用率解析：选BA项，使用催化剂可提高反应速率，故能提高生产效率；B项，反应是吸热还是放热与反应条件无关，只与

7、反应物、生成物的能量相对大小有关，错误；C项，对可逆反应来说，增加一种物质的量，可以提高另一种物质的转化率；D项，降低生成物浓度，可以促进平衡向正反应方向移动，提高反应物的转化率。2.在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：I.A、B的起始物质的量均为2mol；II.C^D的起始物质的量分别为2mol和6molo以下叙述中不正确的是()A.I、II两途径最终达到平衡吋，体系内混合气体的百分组成相同B.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C.达平衡时，

8、途径I的反应速率巩A)等于途径II的反应速率“(A)D.达平衡时，途径I所得混合气体的密度为途径II所得混合气体密度的*解析：选C途径II中2molC和6molD按方程式转化为A