【化学平衡移动】提高练习：

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1、A.B.C.D.【化学平衡移动】提高练习：1.用于净化汽车尾气的反应：2N0(g)+2C0(g)^2CO2(g)+N2(g),已知该反应在570K时的平衡常数为1X1059,但反应速率极慢。下列说法正确的是(装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO提髙尾气净化效率的常用方法是升高温度增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂2.一定条件下的密闭容器中冇如下反应：4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)=—905.9kJmolA.C.

2、T，下列叙述正确的是4molNH3和5mol02反应,达到平衡时放出热量为905.9kJ4・平衡吋v正(。2)=尹逆(NO)平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大H)3・a、c两点的反应速率：a>cC两点气体的颜色：d深，C浅由状态b到状态a,可以用加热的方法a、c两点气体的平均相刈分子质量：a>cPl卩2圧强D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低反应N2O4(g)^2NO2(g)27=57kJ・moL,在温度为八、心时，平衡体系屮NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.B.C.D.4

3、.5.某温度b，在一个2L的密闭容器屮加入4molA和2molB进彳亍如卜仮应：3A(g)+2B(g)=4C(s)+D(g),反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC,下列说法正确的是()A.前2minD的平均反应速率为0.2mol-L_,-min_lB.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D.增加B,平衡向右移动，B的平衡转化率增大在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器屮，发生反应：3H2+NF—2NH3。年黑表示起始时比和N2的物质的量之比

4、，TL起始时比和N2的物质的量Z和相等。下列图像正确的是()混合气体的质就h2的平衡转化率0起始輕n(N2)A个弘的平衡转化率0起始哋n(N2)B混合气体的密度0起始輕n(N2)D在体积、温度都相同的条件F，反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)分别从F列两条途径建立平衡：I.A、B的起始物质的量均为2mol；I【.C、D的起始物质的量分别为2mol和6moL以下叙述中不正确的是A.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同A.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的卩均相对分子质量相同

5、B.达平衡吋，I途径的反应速率“等于II途径的反应速率5C.达平衡吋，I途径所得混合气体的密度为II途径所得混合气体密度的+7.将一定量的氨基甲酸钱固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。丰到说法正确的是()温度平衡浓度(mobL-1)C(NHJc(CO2)T.1T20.1A.若心〉八，则该反应的心7<0B.向容器中充入2，H2NCOONH4质最增加C.NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D.竹、石时，转

6、化的H2NCOONH4的物质的罐心⑺)=2心⑺)8.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+02(g)2SO3(g)A/7=-^kJmor'o实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/molSO2O2SO3Ar达到平衡时体系能量的变化甲2100放出热量：01乙1.80.90.20放出热量：Qi丙1.80.90.20」放出热量：Q,下列叙述正确的是()A.0=Q2=O3=197kJB.达到平衡时，丙容器中SO?的体积分数最大C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常

7、数相等D.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为则厶^>-197kJ-moF19.在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=196.6kJmol^o容器屮乙丙T起始投料量2molSO7+MV1molO21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(mol-L1)efgh卜列关系正确的是A.a=c；e=g

8、B.a>2b；e>2fa//b£、、/CO//02345物质的qt/mol时间/minC・a>d；e>/iD.c+98.3e>196.611.在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)o其屮CO?、CO的物质的最(mol)随H申曲4min)的变化关系如图所示。(1)反应在1mi