高二化学选修4高考题库：考点6 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性

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1、金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com高二化学选修4高考题库：考点6弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性考点6弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性一、2010年高考试题1.（2010·北京高考·T10·6分）下列解释实验事实的方程式不正确的是A．0.1／Ｌ溶液的ＰＨ＞１：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅２NO2（ｇ）N2O4（ｇ）△Ｈ＜０（红棕色）（无色）C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Fe＋８Ｈ＋＋２N３Fe２＋＋２NO↑＋４H２OD．向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－【命题立意】本题以常见实

2、验为呈现形式,主要考查对反应原理的正确理解和化学用语的准确使用。【思路点拨】对实验反应原理的正确理解和准确使用化学用语。【规范解答】选C。若是强酸，则０．１／Ｌ溶液的ＰＨ=１，现在ＰＨ＞１，说明是弱酸，因此A正确。“球”浸泡在冷水中，温度降低，颜色变浅，说明２NO2（ｇ）N2O4（ｇ）平衡正向移动，△H＜０，故B正确。铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为生成了Fe3＋，方程式为Fe＋NO3－＋4H＋=Fe3＋＋NO＋2H2O，故C错误。向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故D对。2.（2010·安徽高考·T1

3、3·6分）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④【命题立意】本题考查了溶液中离子浓度大小的比较。【思路点拨】注意Na2O2、Na2O与水反应产物；同时考虑CO32-水解。【规范解答】选C。①②溶于水，溶质都是NaOH，且物质的量都为0.02moL,且二者与水反应时消耗的水的物质的量相同。故反应后溶液体积相同，故①=②；③中CO32-水解，溶液中出现了OH-、HCO3-

4、第15页共15页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com，故溶液中阴离子浓度稍大于④；故C正确。3.（2010·海南高考·T2·2分）常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4【命题立意】本题以酸、碱混合时溶液pH的计算为载体，考查溶液pH的计算方法和计算能力。【思路点拨】酸、碱混合时溶液pH计算的步骤：（1）首先判断混合后溶液的酸碱性。（2）若为酸性，计算剩余H+的浓度，再求出pＨ。（3）若为碱性，先计算剩余OH

5、—的浓度，再通过Kw求出c(H+)，最后求pＨ。【规范解答】选B。设两溶液的体积均为1L，OH—离子的物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol，因H+离子的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06mol·L-1×2=0.12mol·L-1，故H+离子的物质的量为0.12mol·L-1×1L=0.12mol，H+离子的物质的量大于OH—离子的物质的量，混合后，溶液呈酸性；混合反应后剩余H+离子的物质的量浓度为（0.12mol－0.1mol）÷（1L+1L）=0.01mol·L-1，溶液的pH=－lg(H+)=2。【类题拓展】两两混合溶液的pH的计算方法（1）强酸与

6、强酸混合：先求出混合后的C(H+)混，C(H+)混=，再根据公式计算pH。（2）强碱与强碱混合：先求出混合后C(OH－)，c(OH－)混=，再通过Kw求出c(H+)，再计算pH。（3）强酸与强碱混合：强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：①若恰好中和，pＨ＝7。②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+)，再计算pＨ。③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH－)，再通过Kw求出c(H+)，最后计算pＨ。4.(2010·海南高考·T6·2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是第15页共15页金太阳新课标资源网w

7、x.jtyjy.com金太阳新课标资源网wx.jtyjy.comA．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO2-3浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液【命题立意】本题考查化学反应平衡及弱电解质的电离平衡的理解和应用，考查的知识点有：平衡的特点、外界因素对平衡的影响。【思路点拨】在平衡体系中，所有物质均同时共存，外部条件改变，平衡发生移动，判断平衡移动的方向。【规范解答】选A。因上述变化均为可逆反应，故均不能反应完全，所以溶液中存在着SO2、SO2·xH2O

8、、H+、H