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时间:2018-10-02
《高二化学选修4高考题库:考点6 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com高二化学选修4高考题库:考点6弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性考点6弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性一、2010年高考试题1.(2010·北京高考·T10·6分)下列解释实验事实的方程式不正确的是A.0.1/L溶液的PH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“球”浸泡在冷水中,颜色变浅2NO2(g)N2O4(g)△H<0(红棕色)(无色)C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO32-+H2OHCO3-+OH-【命题立意】本题以常见实
2、验为呈现形式,主要考查对反应原理的正确理解和化学用语的准确使用。【思路点拨】对实验反应原理的正确理解和准确使用化学用语。【规范解答】选C。若是强酸,则0.1/L溶液的PH=1,现在PH>1,说明是弱酸,因此A正确。“球”浸泡在冷水中,温度降低,颜色变浅,说明2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动,△H<0,故B正确。铁溶于稀硝酸,溶液变黄,是因为生成了Fe3+,方程式为Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O,故C错误。向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,说明溶液呈碱性,CO32-+H2OHCO3-+OH-,故D对。2.(2010·安徽高考·T1
3、3·6分)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④【命题立意】本题考查了溶液中离子浓度大小的比较。【思路点拨】注意Na2O2、Na2O与水反应产物;同时考虑CO32-水解。【规范解答】选C。①②溶于水,溶质都是NaOH,且物质的量都为0.02moL,且二者与水反应时消耗的水的物质的量相同。故反应后溶液体积相同,故①=②;③中CO32-水解,溶液中出现了OH-、HCO3-
4、第15页共15页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com,故溶液中阴离子浓度稍大于④;故C正确。3.(2010·海南高考·T2·2分)常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【命题立意】本题以酸、碱混合时溶液pH的计算为载体,考查溶液pH的计算方法和计算能力。【思路点拨】酸、碱混合时溶液pH计算的步骤:(1)首先判断混合后溶液的酸碱性。(2)若为酸性,计算剩余H+的浓度,再求出pH。(3)若为碱性,先计算剩余OH
5、—的浓度,再通过Kw求出c(H+),最后求pH。【规范解答】选B。设两溶液的体积均为1L,OH—离子的物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol,因H+离子的浓度是硫酸浓度的2倍,即0.06mol·L-1×2=0.12mol·L-1,故H+离子的物质的量为0.12mol·L-1×1L=0.12mol,H+离子的物质的量大于OH—离子的物质的量,混合后,溶液呈酸性;混合反应后剩余H+离子的物质的量浓度为(0.12mol-0.1mol)÷(1L+1L)=0.01mol·L-1,溶液的pH=-lg(H+)=2。【类题拓展】两两混合溶液的pH的计算方法(1)强酸与
6、强酸混合:先求出混合后的C(H+)混,C(H+)混=,再根据公式计算pH。(2)强碱与强碱混合:先求出混合后C(OH-),c(OH-)混=,再通过Kw求出c(H+),再计算pH。(3)强酸与强碱混合:强酸与强碱混合实质为中和反应,可以有以下三种情况:①若恰好中和,pH=7。②若酸剩余,先求出中和后剩余的c(H+),再计算pH。③若碱剩余,先求出中和后剩余的c(OH-),再通过Kw求出c(H+),最后计算pH。4.(2010·海南高考·T6·2分)光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是第15页共15页金太阳新课标资源网w
7、x.jtyjy.com金太阳新课标资源网wx.jtyjy.comA.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是SO2-3浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液【命题立意】本题考查化学反应平衡及弱电解质的电离平衡的理解和应用,考查的知识点有:平衡的特点、外界因素对平衡的影响。【思路点拨】在平衡体系中,所有物质均同时共存,外部条件改变,平衡发生移动,判断平衡移动的方向。【规范解答】选A。因上述变化均为可逆反应,故均不能反应完全,所以溶液中存在着SO2、SO2·xH2O
8、、H+、H
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