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《弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性的考点解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性的考点解析河北省南皮县第一中学王同强061500摘要：弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性是高中化学学习的重点和难点，也是每年高考的热点之一。如何才能让学生把握好这部分知识呢？木文从几个典型例题入手，对这些考点进行深度解析。关键词：弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性对于弱电解质的电离和溶液酸碱性这部分知识，需要学牛了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，会判断常见的强电解质和弱电解质；理解弱电解质的电离平衡，掌握一定条件下弱电解质的电离平衡的移动及电离平衡常数的计算；了解水的电离及水的离子积，理解温度、外加物质（酸、碱、盐等）
2、对水的电离平衡的影响；会判断有关溶液的酸碱性及有关粒子浓度的大小，掌握有关溶液pH的计算。其中水的电离、溶液的酸碱性、pH及电离平衡常数的计算、溶液中粒子浓度大小的比较是高考重点考查内容，几乎每年都考，复习时特别注意。在今后高考中，外界条件对水的电离平衡的影响及有关水的离子积、电离平衡常数的计算仍是命题的热点。考点一、弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的计算例1光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是SO32浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
3、D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液【答案】A【解析】由于上述反应是可逆的，反应不可能进行到底，故溶液中存在着S02分子，A正确。该溶液中，SO2?xH20的电离是分步进行的，第一步电离：SO2?xH2OH++HS03+(x-l)H20,第二步电离：HS03H++SO32,且第一步电离程度远大于第二步电离，故溶液中的SO32很少，H+浓度远人于SO32浓度的2倍，故B项错误。若向该溶液中加入足量的稀HN03,则SO2?xH2O被HN03氧化为H2SO4,就不会有S02气体放出了，故C项错误。向该溶液中加入过量N
4、aOH,只能得到Na2SO3和NaOH的混合溶液，因为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H20,故D项错误。例2H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4](aq)+H+(aq)o已矢口0.70mol?L・lH3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2・0×10-5mol?L-l,c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K。(H20的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。【答案】K=5.7×10
5、-10oK=c([B(OH)4])?c(H+)c平衡(H3BO3)=2.0×10-5×2.0×10-50.70=≈5.7×10-10o考点二、溶液中粒子浓度大小的比较例3常温下,用0.1000mol?L-lNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-lCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)B・点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)C・点③所示溶液中：c(N
6、a+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D・滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)【答案】D【解析】在点①，混合液中含有等量的CH3COONa和CH3COOH,溶液中存在着两个平衡，CH3C00HCH3C00+H+和CH3C00+H20CH3C00H+0H,由于pH<7,溶液呈酸性，说明CH3C00H的电离程度大于CH3C00的水解程度，使c(CH3C00)>c(Na+)>c(CH3C00H),根据电荷守恒，c(CH3C00)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A项错误。在点②，溶
7、液的pH=7,c(H+)=c(OH),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00)+c(OH),故c(Na+)=c(CH3C00),B项错误。在点③，NaOH与CH3CO0H恰好完全反应生成CH3COONa和H20,由于CH3C00+H20CH3C00H+0H,使c(Na+)>c(CH3C00),c(OH)>c(H+),又知CH3C00的水解程度较弱，故离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(CH3C00)>c(OH)>c(H+),C项错误。CH3C00H是弱电解质，其溶液中存在电离平衡：CH3C00HCH3C00+H+,H200H+H+,由于
8、二者的电离程度都较小，故醋酸溶液中，c(CH3C00H)>c(CH
