元素及其化合物专题复习

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1、元素及其化合物专题复习常见金属元素〖知识导航〗一、金属及其化合物知识网络金属元素的物质类别的学习可以遵循“氧化物←单质→盐→氢氧化物”，化合价要关注零价、常见正价、最高正价等；重视“铁三角”、“铝三角”及其Na2O2的性质。1．钠及其化合物Na+Na2ONaNaOHNa2CO3NaHCO3钠盐Na2O22．镁及其化合物MgOMgMg2+Mg(OH)2镁盐3．铜及其化合物CuOCuCu2+Cu(OH)2Cu2(OH)2CO34．铝及其化合物Al3+Al2O3AlAl(OH)3－AlO25．铁及其化合物FeOFe2

2、+Fe(OH)2Fe(SCN)3Fe3O4FeFe3+2O3FeFe(OH)3二、金属矿物的开发利用1．金属的存在：除了金、铂等少数金属以单质形式存在外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。2．金属冶炼的实质金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即+n得电子、被还原0M(化合态)M(游离态)13．金属活动顺序表的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu与常温下，易被氧常温下，Mg、Al、Zn、Sn、Pb能被氧化，但表面不能O2化，加热时Na、形成致密的氧化物薄膜；加热时均可

3、被氧化。HgO、被氧化反K生成Na2O2、Ag2O不稳定，加热又分解为单质。潮湿空气中，应KO2Fe、Cu等易发生吸氧腐蚀与与冷水剧烈反应与热水反应跟水蒸气在高温水生成氢氧化物和氢气下反应生成金属反氧化物和氢气应金属+H+低价金属阳离子+H2↑与氧化性酸如浓硫与王水（浓盐与酸注：Al、Fe在冷、浓硫酸和硝酸中钝化酸、硝酸反应酸与浓硝酸反应按体积比为3∶1）反应位于前面的金属能从后面阳离子的化合物中置换出后面的金属，如：金属nA(前)+mBn+nAm++mB(后)间的高温置换8Al+3Fe3O4=======9F

4、e+4Al2O3注：若是水溶液中的反应，必须除去K、Ca、Na金属一般采用电解法一般采用还原法（高温）加通常可采用的冶通直流电电解熔融的化合物还原剂：H2、CO、C、Al热物理方法，如炼法沙里淘金失电子能力：强弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag+得电子能力：弱强三、合金：1．定义：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2．特性：由金属制成合金，改变了原金属结构，因而性质和原金属不同。如导电性减弱、硬度强度一般增高，熔沸点

5、降低。3．举例：铁的合金成分性能生铁（铸铁）>1.7%硬而脆，可铸不可煅钢含C量0.03～1.7%硬而韧，可铸可煅熟铁不同<0.03%软而韧，可煅难铸钢碳素钢主要含C同普通钢合金钢其它合金元素可改善性能非金属及其化合物〖知识导航〗一、阴离子的还原性：S2—＞SO2——————3＞I＞Br＞OH＞Cl＞最高价含氧酸根＞F还原性依次增强二、重要非金属元素及其化合物知识网络21.硅及其化合物2.氯及其化合物－－ClCl2HClOClO3.硫及其化合物－2－SSO2H2SO3HSO3SO32－SO3H2SO4SO44.

6、氮及其化合物N2O4+N－NH4NH3·H2ONH32NO2HNO3NO3NO3三、非金属单质的理化性质与制备（一）非金属单质在固态时的晶体类型1、分子晶体稀有气体、X2、H2、O2、O3、N2、P4、S8、Cx(碳原子簇，x=32、60、70、100、540、960…)等2、原子晶体金刚石、晶体硅、晶体硼等具有原子晶体的性质：熔沸点很高3、混合型晶体：如石墨具有分子晶体的性质：质软具有金属晶体的性质：电、热的良导体（二）非金属单质(不含稀有气体)的化学通性注意：非金属单质的化学活泼性≠非金属元素的活泼性，虽然

7、多数情况下，两者的递变规律是一致的，但属于两个不同的概念。非金属单质的化学活泼性是由共价键的键能决定，非金属元素的活泼性是由元素的递变规律决定，如非金属性：N＞P，而单质的活泼性N2＜P41、与H2反应多数非金属单质在一定条件下，可与H2直接化合生成气态氢化物（Te不能与H2直接化合）。非金属性越强，其单质与H2直接化合的反应越剧烈，生成的气态氢化物越稳定。热还水溶液B2H6CH4NH3H2OHF稳原SiH4PH3H2SHCl定性酸碱性增AsH3H2SeHBr性性难溶于水减强增减H2TeHI弱强弱热稳定性减弱，

8、还原性增强2、与O2反应除卤素单质外，其他非金属单质均可与O2在一定条件下直接化合生成氧化物。绝大多数非金属氧化物是酸酐，如SiO2是原硅酸、硅酸的酸酐；P4O10是磷酸和偏磷酸（HPO3）的酸酐。3、与金属反应①H2与碱金属和除Be、Mg外的ⅡA金属可直接化合生成离子氢化物RH和RH2。②硫、碘单质与变价金属如Fe、Cu等反应，一般生成低价化合物如FeS、FeI2和Cu2S、CuI。