《沉淀反应的应用》 (第2课时) 导学案

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1、第2课时　沉淀反应的应用1.掌握沉淀转化的条件及应用。2.了解溶度积的简单计算。1.沉淀转化的实验探究(1)难溶性银盐之间的转化实验步骤实验现象①白　色沉淀 ②黄　色沉淀 ③黑　色沉淀 化学方程式NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3AgCl+KIAgI+KCl2AgI+Na2SAg2S+2NaI实验结论溶解度:AgCl>AgI>Ag2S　　(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生④白色沉淀产生的白色沉淀逐渐变为⑤红褐色化学方程式⑥MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl⑦3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+　　 实验

2、结论Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2⑧小　　 　　2.沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是⑨沉淀溶解平衡的移动。3.沉淀转化的规律(1)一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度⑩更小的沉淀容易实现。(2)沉淀的溶解度相差越大,越容易转化。4.沉淀转化的应用(1)锅炉除垢:锅炉水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,然后用酸除去。(2)自然界中矿物的转化:原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液,遇到闪锌矿和方铅矿,慢慢转化为CuS。5.溶度积(1)表达式对于下列沉淀平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm

3、-(aq),其溶度积Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n。(2)影响因素Ksp与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(3)溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:①Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡;②Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀的生成与溶解处于平衡状态;③Qc

4、么结果?2.从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中,存在哪些沉淀溶解平衡?探究1:溶度积及其应用已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=6.3×10-36。下列说法中正确的是(　　)。A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂1.“溶度积越小,其溶解度越小;溶度积越大,其溶解度越大”对吗?试举例说明。　

5、　2.沉淀转化中,溶度积大的易转化为溶度积小的物质,溶度积小的物质能否转化为溶度积大的物质?探究2:难溶电解质溶解平衡中的图像问题某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。[提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数](1)比较a、c两点对应Ksp的大小。(2)加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点吗?为什么?(3)d点所代表的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?为什么?(4)通过蒸发可以使溶液由d点变到c点吗?为什么?1.本探究题中b点有沉淀析出吗?2.本探究题中从a点变到b点可采取升高温度

6、的方法吗?1.已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡:PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq),Ksp=1.7×10-5,在0.1mol·L-1的AlCl3溶液中,Pb2+的物质的量浓度最大可达到(　　)。A.1.7×10-3　　　　　　　　　　　　　　　　B.1.9×10-4C.1.7×10-4D.5.7×10-52.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=Kw,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是(　　)。①20mL0.0

7、1mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①3.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是(　　)。A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.2