沉淀溶解平衡应用课时2导学案.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡的应用（第2课时）教学目标：1.能运用平衡移动判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。2.了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。3.培养知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力。教学重点：判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。教学难点：判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。【自主预习】一、复习回顾溶度积规则：在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解

2、平衡进行的方向。①QKsp时,过饱和溶液，析出沉淀。②QKsp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。③QKsp时,溶液未饱和，沉淀发生溶解。思考1：常温下，AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?二、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。1、沉淀的生成：（1）方法：A、调节PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法说明：a、沉淀剂的选择：要求

3、除去溶液中的某种离子，又不能影响，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要。b、形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的和的调控。C、通过反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度的电解质以便分离出去（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越越好（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等 2、沉淀的溶解 （1）．生成难解离的物质使沉淀溶解例如：CaCO3(s)+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OAgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-（2）．利用氧化还原反应使

4、沉淀溶解例如：3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O 3、沉淀的转化（1）Qc

5、            D.以上沉淀剂均可2.工业废水中常含有Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些重金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是：A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性【合作探究】探究一：沉淀的生成交流提示：沉淀生成的方法及原则1.（1）如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，为什么要尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃？（

6、2）为什么不使用碳酸钠溶液？2.调节溶液的pH为何可除去硫酸铜溶液中的铁离子？一般加入什么物质来调节pH？（25℃Cu(OH)2的溶解度为1.73×10-6g，在pH>5时开始沉淀；25℃Fe(OH)3的溶解度为3.0×10-9g，pH=3～4时沉淀基本完全）3.如何除去硫酸铜溶液中Fe2+?探究二:沉淀的溶解交流提示:结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法？为什么？沉淀在CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32—（aq）,当加入盐酸时发生CO32—＋2H＋H2O＋CO2↑c(CO32—)减小，上述平衡向溶解方向移动，CaCO3便逐

7、渐溶解。试验3-3：P63向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入下列物质.滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液现象思考与交流：1、有关反应的化学方程式：2、应用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。并试从中找出使沉淀溶解的规律探究三:沉淀的转化交流提示:沉淀溶解平衡移动的原理完成实验3-4：步骤AgCl和AgNO3溶液混合向所得固体混合物中滴加KI溶液向新得固体混合物中滴加Na2S溶液现象写出反应原理:实验3－5：步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象写出反应原理:思考与交流:精制食盐水时，可加入

8、适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子，为何不用Na2CO3溶液？【当堂检测】1．下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是(　　)A．误食可溶性钡盐