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1、第三章第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡1、理解物质的溶解过程是可逆的;能描述沉淀溶解平衡。2、掌握沉淀生成、溶解的应用。1、固体物质的溶解性在20℃时,物质的溶解性与溶解度的关系:溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1～10g0.01~1g<0.01g2、沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量Ag+和脱离AgCl的表面溶入水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引,回到AgCl的表面析出——沉淀。在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到AgCl
2、的饱和溶液,即建立下列动态平衡:。(2)影响沉淀溶解平衡的外界因素①温度:温度升高,多数溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。②浓度:加水稀释,溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。③同离子效应:加入与难溶电解质构成微粒相同的物质,溶解平衡向沉淀生的方向移动。④能反应的物质:加入与难溶电解质溶解所得离子反应的物质,溶解衡向沉淀溶解的方向移动。3.沉淀的生成6(1)应用:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(2)方法①调节pH法:例如除去氯化铵中的杂质氯化铁,可加入氨水调节pH至7～8,使Fe3+生
3、成沉淀而除去,反应的离子方程式:。②加沉淀剂法:例如以Na2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+生成极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀,反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓、Hg2++S2-HgS↓。4.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。(2)实验探究:实验操作实验现象实验结论沉淀不溶解Mg(OH)2不溶于水,能溶于盐酸,也能溶于NH4Cl溶液沉淀解沉淀溶解(3)方法6①酸溶解法:Mg(OH)2溶于盐酸的原理分析:Mg(OH)2(s
4、)2OH-+Mg2++2HCl2H++2Cl-2H2O水的生成,使Mg(OH)2溶解平衡体系中的c(OH-)不断减小,平衡向Mg(OH)2溶解的方向移动,化学方程式:。②盐溶液溶解法:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原理分析:Mg(OH)2(s)2OH-+Mg2++2NH4Cl2N+2Cl-2NH3·H2O氨水的生成,使Mg(OH)2溶解平衡体系中的c(OH-)不断减小,平衡向Mg(OH)2溶解的方向移动,化学方程式:。1.当沉淀溶解达到平衡后,物质还在继续溶解吗?为什么?2.等体积等浓度的AgNO3溶液与NaCl溶液混合,溶液中还存在Ag+吗
5、?3.“只有难溶物才可能得到沉淀,而对于易溶物如KNO3不可能得到它们的沉淀”,这句话对吗?4.Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,但是MgCl2溶液能与氨水反应生成Mg(OH)26沉淀,二者是否矛盾?为什么?探究:沉淀溶解平衡的应用以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应
6、,过滤结晶即可;②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。请回答下列问题:(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为(填化学式)而除去。(2)①中加入的试剂应该选择为宜,其原因是。(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为。1.除去溶液中的S,选择加入钙盐还是钡盐?为什么?2.根据你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成
7、可从哪方面考虑?是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去?请说明原因。难溶物质-答案知识体系梳理①易 ②可 ③60.01~1g ④<0.01g ⑤Ag+和Cl- ⑥溶入 ⑦Ag+和Cl- ⑧析出 ⑨溶解 ⑩生成 相等饱和 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 溶解 溶解 生成 溶解 分离 除去 氨水 Fe(OH)3Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N Na2S CuS、HgS Cu2++S2-CuS↓ Hg2++S2-HgS↓ 移去 溶解 不溶解 溶解 溶解 不 能 能 c(OH-) 溶解 Mg(OH)2+2HClMgCl2
8、+2H2O c(OH-) 溶解Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3·H2O基础学习交流1.还在继续溶解;因为沉淀溶解平衡是一
